离子浓度概念:溶液中含某种离子的总量与体积之比，用c/V表示，单位一般为mol/L。化学离子浓度判断有以下几种：1．同浓度的不同溶液中，同一离子浓度大小的比较 首先，我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不完全电离产生的离子浓度要大；弱电解质的电离或离子的水解程度均很弱。情况一：溶质只发生电离。强电解质的离子的

由于NH4+的浓度大于CO32-，其水解程度也相应较大，因此碳酸铵溶液会呈现出酸性特征，即H+的浓度大于OH-的浓度。由此，我们可以得出碳酸铵溶液中离子浓度的排序为：NH4+浓度最大，其次是CO32-，H+浓度次之，然后是OH-，最后是HCO3-的浓度。具体来说，NH4+的存在使溶液呈现出酸性，而CO32-的存在则...

所以，溶液中的离子浓度大小顺序为H2O＞Cl-＞NH4+＞H+＞NH3.H2O＞OH-。对于硫酸铵，除了NH4+和SO42-外，其他离子的浓度大小是相同的，因为溶液中存在的平衡反应是一样的。像氯化铵和硫酸铵这类物质，在水中只存在水解，不存在电离。如果你能提供更多的具体例子，我可以帮助你进行更详细的分析。高中...

因此，离子浓度的大小顺序通常为：未水解的酸根离子浓度最高，其次为第一步水解产生的氢氧根离子（或相应的碱式酸根离子），后续水解产生的离子浓度则较低。例如，在Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的浓度会高于HCO₃⁻和OH⁻（由CO₃²⁻...

H+的浓度较高，ClO-和Cl-的浓度相等，但由于ClO-的氧化性较强，因此ClO-的浓度较高。综上所述，在氯水中，H+的浓度最高，ClO-和Cl-的浓度相等，但由于ClO-的氧化性较强，因此ClO-的浓度较高，Cl-的浓度较低。氯水中H+、ClO-、Cl-的浓度大小关系为H+ > ClO- = Cl-。

这时有一个重要假设，必须假设 NaA的初始浓度比较大，比如0.1mol/L。如果这种盐的初始浓度太低（比如10^(-8)），那么水的电离在水中占主导地位，结论与你写的不一致。如果 NaA的初始浓度比较大，那么水的电离影响小，主要是弱酸根A-的水解。且弱酸根水解一般来说，程度很低，比如仅有5%的A-水解...

盐溶液中离子浓度的大小比较，关键在于理解盐类水解、电离平衡以及溶液中的电荷守恒和物料守恒原理。以下是对这一问题的详细分析：一、基本原理 水的电离平衡：在纯水中，水的电离平衡常数为Kw，且c(H+) = c(OH-)。但在盐溶液中，由于盐的水解或电离，可能会破坏这一平衡。盐的水解：对于强酸弱碱盐...

浓度比较需具体分析：由于电离和水解程度的不同，以及溶液pH值的影响，酸式盐溶液中各离子的浓度大小需要具体分析。但总体上，可以根据电离和水解的相对强弱来判断主要离子的浓度大小。综上所述，物料守恒是判断溶液中离子浓度大小的重要原则之一。在多元弱酸、多元弱酸的强碱正盐以及多元弱酸的酸式盐溶液中，我...

物料守恒离子浓度大小比较的答案如下：多元弱酸溶液中：由于多元弱酸是分步电离，且第一步电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步，因此离子浓度大小顺序一般为：第一步电离产生的氢离子和酸根离子浓度较大，随后是第二步、第三步电离产生的离子，且浓度依次减小。例如，在H?CO?溶液中，有c > c >...

对于混合溶液，离子浓度的比较需要考虑酸碱混合后的溶液状况及酸碱性。例如，在强酸与弱碱溶液混合后，如果酸过量，溶液呈酸性；如果碱少量过量，溶液呈中性；如果碱大量过量，溶液呈碱性。根据这些情况，可以判断溶液中离子的大小情况。此外，还需要理解掌握电解质溶液中的几种守恒关系，包括溶质守恒、溶剂守恒...