《影响化学反应速率因素》教学设计
《温度、浓度对化学反应速率的探究》
教学设计
姓名：葛付义
学院：化学工程学院
班级：2013级化学本科班
学号：40271113122
一、 教材分析
化学反应的速率，本节内容在人教版《化学》必修2第二章第
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三节，继化学能之后，本节教材从化学反应的快慢这一全新的视角，引领学生继续认识化学反应。本节课起着承上启下的作用，绪言中介绍的碰撞理论可以用来解释外界条件对化学反应速率的影响。学生对外界条件对化学反应速率的影响的进一步理解又为后续化学平衡的学习奠定了理论基础。同时本节课是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，及我们每个人息息相关。使学生进一步体会化学学习的实用价值。
二、 学情分析
在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念、了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。 三、 教学目标
目标内容的选择依据：化学反应速率是在研究浓度、温度、催化剂的基础上归纳出来的，是对浓度、温度、催化剂研究的必然结果，后者是对前者的经验事实作出高度的理论总结，比前者有更深刻的内涵和应用价值。
目标的层次—理解：这是由于本节教材在全章和整个高中的地位作用决定的，确定为“理解”层次有利于学生认知结构和认知能力的发展，为以后的学习打下坚实基础。 根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了以下三个教学目标。
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1、知识及技能目标
(1)通过实验探究温度、浓度/对化学反应速率的影响，认识其一般规
律。
(2)初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、
温度等条件对化学反应速率的影响。
2、过程及方法目标
(1)通过实验探究提高观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。
(2)在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高分析问题、解决问题及语言表达能力。 3、情感态度及价值观目标
通过学习过程，初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。同时还亲身体验科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。
四、 教学重点
浓度、温度对化学反应速率的影响
五、 教学难点
运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
六、 教学方法
分组实验探究法
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七、 教学过程
教学教学过程 环 节 情景设计：（投影）50 年前,故宫太和殿台阶的 栏杆上雕刻着各式各样 精美浮雕花纹还清晰可 见,而现在却大多是模糊 “兴趣是最好的老师”，只有学生对化学世界有 着强烈的探索学生活动 活动意图 情景不清,部分已成光板„造强烈的视觉刺激欲望和对化学导 入 成这些灾难的元凶是什吸引了所有学 知识及规律的么呢？为什么几百年腐生的注意力，让拥有欲以及将蚀很慢，而近几十年腐蚀学生知道化学反所知化学知识却变快了呢？ 应速率有快慢之应用于日常生活造福人类的动机，才可能激发创新潜能。 学习目标： （1） 理解 这就涉及到化学反应速分。 率问题 基本的化学反应速率的学生根据老师提 概念和影响化学 反应速出的学习目标 确定学习主题，出示率的外界条件。 明确自己的学习并制定主题学习计划 目 标 （2） 学习实验研究的方任务。 4 / 14
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法，能设计完成一些化学实 验。 让学生列举出日常生活回忆及联系举出 中或化学实验中的一些实 以日常生活中化学反应速率有快有慢例如：爆炸、钢的实例拉近生 铁的生锈、食物活及化学知识变质、溶洞的 形成 的距离 引导的实例。 发 现 提出【讨论】在物理上用单位 新的时间内物体运动的距离 运用物理知识概 念 来表示物体运动的快慢，学生通过概念的引出化学反应那么在化学上怎样定量对比引出化学反的速率的概念的表示化学反应进行得应的速率的概加强化学及其快慢呢？ 1、 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的物理量。 2、表示方法：化学反应学生阅读课本通过自学对3速率通常用单位时间内P41至P42，归个要点的总结，反应物浓度的减少量或纳出化学反应速对学生掌握知生成物浓度的增加量（均率的概念、表示识起到了一个5 / 14
念。 它学科之间的联系。 《影响化学反应速率因素》教学设计
自学取正值）来表示。 方法、表达式及循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。 总 结 1、 表达式：v（B）=△c单位。 （B）/t 2、 单位：mol/(L•s) mol/(L•min) 【习题】 或 在 N2 + 3H2 NH3 反应中，自开始至2秒， 解答习题，巩固通过习题培养氨的浓度由0变为化学反应速率的学生解决问题0. 6 mol/L，则以氨气的概念，理解化的能力。也突破巩固表示的化学反应速率是学反应速率的表了本节课的第概 念 多少？ 示方 一个难点。 【讨论】上述计算题的结法时应注意的几果，你会得出什么结个问题。 论？ 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2..无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正6 / 14
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值，所以化学反应速率一般为正值。 提出【设问】哪些条件能够影学生实验探究活积累的经验大研究响反应的速率呢？ 二、动1：设计实验胆推测影响化题 目 影响化学反应速率的因步骤并进行演学反应速率的素 示。 的因素可能有【复习提问】金属钠及镁归纳总结：反应哪些，然后给学分别和水反应，哪个反应物的化学性质越生提供适当的进行得快？ 活泼，化学反 仪器和药品，让 学生自己设计组织【演示补充实验】参加反应速率越快。 探究应的物质本身的性质对学生实验探究活实验来验证自学习化学反应速率的影响动2：设计实验己刚才的推测活动 步骤并进行演是否正确。通过示。 四个实验探究归纳总结：在其活动让学生经他条件不变情况历猜想—操作 1、 内因：参加反应的物下，温度升高化—验证的过程，质本身的性质 学反应速率加快 使学生对影响2、【实验2-5】温度对学生实验探究活化学反应速率化学反应速率的影响 动3：设计实验的因素的理解步骤并进行演进一步深化。同示。 归纳总结：时，通过自主探7 / 14
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收集信息 催化剂加快化学究，培养学生的反应的速率。 观察能力、思维能力、实验能学生实验探究活力，让学生感受 【实验2-6】催化剂对化学反应速率的影响 动4：设计实验探究成功的喜步骤并进行演悦，激发学习化示。 学的兴趣。此环学生归纳总结：节通过互动交在其他条件不变 流的学习方式的情况下，浓度突破了本节课增大化学反应速的第二个难点，率增快。 也使学生真正成为了学习的主体。 2、外因： 〔1〕温度的影响 〔2〕催化剂的影响 〔3〕浓度的影响 【思考及交流】 学生分组讨论，学生分组讨论，8 / 14
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1、人们为什么用电冰箱得出化学反应速培养学生合作储藏食物？ 2、实验室通率不但受到 交流的能力，让常要将两种块状或颗粒温度、浓度、催学生懂得如何状的固体 药品研细，并化剂的影响，还控制 实际混合后再进行反应。原因受到固体表面反应条件，提高应 用 是什么？ 3、实验室进行积、反应物的状那些对人类有化学反应时，通常把要一态等因素的影利的反应速率，些固体物质溶于水配成响。 溶液再进行反应。原因是什么？ 4、稀硫酸和锌粒的反应，反应一段时间后气体会减少 （锌粒有剩余）。当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体，为什么呢？ 5、为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质？ 【课堂练习】 这一环节是学生巩固学习成降低那些对人类不利的反应速率。 1、在2L密闭容器内， 9 / 14
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某气体反应物在2s内由 8mol变为7.2mol，则 用此反应物来表示的该 果，形成技能，发 展智力的重要反应的平均反应速率为请个别学生回环节。 （ ） A、0.4mol·(L·s)-1 B、0.3mol·(L·s) -1 C答，其他同学给(1)通过练习强予 化两个知识点，评价、讨论，后进一步达到学经教师点评最终习目，增强学生、得出 的解题能力。 (2)通过点评、归纳、纠正错误，揭示解题规律，充分发挥学生的主观能动性，体现了教师是学习活动中的组织者、引导者及合作者的角色。 0.2mol·(L·s)-1 D、正确答案。 0.1mol·(L·s)-1 2、对于反应NO2（气）+SO2（气）==NO（气）+SO3（气）+Q，下列叙述正确的是（ ） A、使用催化剂不能改变反应速率 B、改变压强对反应速率没有影响 C、升高温度能加快反应速率 D、减小压强会降低反应速率 10 / 14
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3、用铁片及稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使 氢气生成速率加大的是( ) A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉 4、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应下列叙述中正确的是 A.使用催化剂能加快反应的速率 B.使一种反应物过量能提高反应的速率 C.改变压强对反应速率没有影响 D.降低温度能加快反应速 11 / 14
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活动【课堂小结】 中的1、 了解化学反应速率的 组织概念，掌握关于化学反应 者、引速率 导者的计算方法。 及合2、 理解浓度、压强、温作者度、催化剂、固体表面积、的角反 色。 应物的状态等条件对化学反应速率的影响。 学生先自我总结
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八、 板书设计
温度、浓度对化学反应速率的影响 一、化学反应速率 1、概念：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增 加来表示2、表示方法：用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化 来表示 3、表达式：v（B）=△c（B）/t 4、单位：mol/(L•s) 或mol/(L•min) 二、 影响化学反应速率的因素 1、内因：参加反应的物质本身的性质 二、影响化学反应速率的因素 1、内因：参加反应的物质本身的性质 补充：还固体表面积、反应物的状态、气体的压强等因素的影响 2、外因： 〔1〕温度的影响 〔2〕催化剂的影响 13 / 14
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〔3〕浓度的影响
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