一、选择题（每小题1分，共20分） 1．元素符号“Ag”对应的名称是（ ） A．银 B．铝 C．镁 D．汞
2．食物加工过程中发生化学变化的是（ ） A．碾米
B．淘米
C．洗菜
D．酿酒
3．氮化碳（C3N4）可做切割工具．C3N4中，C的化合价为+4，N的化合价是（A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5
4．物质用途只利用了其物理性质的是（ ） A．二氧化碳灭火 B．木炭吸附色素 C．生石灰作干燥剂 D．液氢用作燃料
5．将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体分子（ ） A．物质的量减少 B．质量变小
C．数目减少
D．间隔变小
6．关于氧气的说法正确的是（ ） A．摩尔质量为32 B．抢救病人不能用纯氧 C．密度小于氢气 D．占空气质量分数为21%
7．如图关于四种液体的pH测定结果说法正确的是（ ）
A．a点对应的液体是食盐水 B．a点对应的液体是水 C．b点对应的液体是白醋 D．b点对应的液体是澄清石灰水 8．与物质的溶解性无关的是（ ） A．温度
B．溶质性质
C．溶剂种类
D．溶剂体积
9．森林失火时，通常砍伐掉一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的是（ 第1页（共24页）
）
）A．隔离空气 B．开辟运输水的道路
C．隔离可燃物 D．降低温度到着火点以下 10．硫在氧气中燃烧，现象描述正确的是（ ） A．产生黑色固体 B．产生蓝紫色火焰 C．产生大量白雾 D．产生耀眼的白光 11．只用水无法鉴别的一组物质是（ ） A．炭粉、二氧化锰 B．淀粉、氯化钠 C．冰糖粉、硫酸铜 D．碳酸钙、氯化钙
12．氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（ ） A．2KClO32KCl+3O2
B．2KClO3
2KCl+O2↑ C．2KClO3
2KCl+3O2↑ D．2KClO3
2KCl+3O2↑
13．有关如图溶液说法正确的是（ ）
A．存放溶液的是广口瓶 B．溶质的俗名是烧碱
C．溶质与溶剂的质量比为1：5 D．溶液能使无色酚酞试液变红
14．某化合物与硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，该化合物可能是（A．氢氧化钾
B．碳酸钙 C．碳酸钾 D．铜
15．电解水实验如图所示，以下说法正确的是（ ）
A．a中生成的气体是氢气
B．b中生成气体的质量大于a中生成的气体的质量
第2页（共24页）
） C．该实验证明水是由氢气和氧气组成 D．生成氢气和氧气的分子个数比为2：1
16．关于一氧化碳和二氧化碳说法正确的是（ ） A．都可以冶炼金属 B．都是有毒性的气体 C．互为同素异形体 D．具有相同元素组成
17．分类是化学常用的研究方法．如图有关物质分类叙述错误的是（ ）
A．甲有固定的元素组成 B．混合物中可能只含一种分子
C．I是按物质的种类进行分类 D．II是按元素的种类进行分类 18．同为1mol的物质，所含碳元素质量最多的是（ ） A．CH3COCH3
B．CH3COOH
C．CH4 D．C
19．化学概念在逻辑上存在如图所示关系的是（ ）
A B C D M 碱溶液 金 属 化合物 分解反应 N 碱性溶液 非金属 氧化物 化合反应
A．A B．B C．C D．D
20．碳与氧化铜恰好完全反应，有关量的变化见图，分析正确的是（
A．（a﹣b）表示反应消耗的碳的质量
B．（a﹣b）表示反应前后固体中氧元素的质量
第3页（共24页）
）
C．b表示生成的铜的质量 D．b表示生成的二氧化碳的质量
七、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置
21．甲、乙、丙、丁是几种常见的物质，分别由氢、碳、氧中的1～3种元素组
成．
①甲是自然界中最硬的物质，其名称为 ．
②乙是最常用的溶剂，化学式为 ，2摩尔乙中约含 个乙分子． ③丙是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式为 ．
④气体丁与氧气在点燃的条件下发生反应，其对应的微观示意图如下，请在方框中 补全相应微粒的图示．
22．利用如图装置证明一氧化碳的部分性质并验证产物．
①氧化铜为 色粉末，其中氧元素以 态存在．
a中发生反应的化学方程式是 ，②加热玻璃管后，反应后a中固体的质量 （选填“变大”“变小”或“不变”）．
③b中盛放的液体所含的溶质是 ． ④c处点燃后，火焰呈 色．
⑤a中发生的反应证明了一氧化碳具有 性．
23．t℃时，烧杯中盛有20g水．对其进行如下操作，分别得到t℃时溶液A和溶液B．
第4页（共24页）
①上述溶液中溶质的化学式是 ． ②充分搅拌使用的仪器名称是 ．
③溶液A是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
④要使部分钾固体全部溶解，还可以采用的方法为 ．
⑤t℃，未溶解的钾为1g，则该温度下，钾的溶解度为 g/100g水． ⑥请写出溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系并分析理由 ．
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．牙膏中常用的摩擦剂有碳酸钙粉末．用含碳酸钙90%的石灰石作为原料，制得碳酸钙粉末（杂质不参与反应），生产流程如下：
①氧化钙的俗名是 ． ②石灰乳属于 ．
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 ③步骤 II包含的操作名称是 ．
④请写出上述流程中发生化合反应的化学方程式 ．
⑤理论上得到碳酸钙质量 （选填“＞”“＜”或“=”）石灰石中碳酸钙的质量．
⑥上述过程中如产生9mol二氧化碳，则消耗该石灰石的质量为多少g？（根据化学方程式列式计算）
25．实验室制备气体并验证其性质是初中化学重要的活动． （一）氧气的制取及性质（如图1）
第5页（共24页）
①请写出 I中发生反应的化学方程式 ． ②用 II收集氧气是利用了氧气 的性质．
③制备完毕．用铁丝在氧气中燃烧，该实验的现象是 ． （二）二氧化碳的制取及性质
①选择药品．适合实验室制取二氧化碳且操作正确的是图2中的 （选填编号）．
②制取装置如图3所示 i 仪器a的名称是 ．
ii加入盐酸的量应在 （选填“x”“y”或“z”）处． iii请写出证明二氧化碳集满的方法 ．
③将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，石蕊试液变红，说明溶液呈 性． ④为使二氧化碳在水中的溶解度增大，可采用的一种方法是 ． （三）比较装置 I和 IV，有关说法正确的是 （选填编号）．
A．都能随时控制滴加液体的量 B．都能随时控制反应的发生和停止 C．都适用于常温下的反应 D．都只能制备密度比空气大的气体 E．都是反应过程中装置内气体压强大于外界大气压．
第6页（共24页）
2016-2017学年上海市黄浦区九年级（上）期末化学试卷
参与试题解析
一、选择题（每小题1分，共20分） 1．元素符号“Ag”对应的名称是（ ） A．银 B．铝 C．镁 D．汞 【考点】元素的符号及其意义．
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
【解答】解：A、Ag是银元素的元素符号，故选项正确．
B、Ag是银元素的元素符号，铝元素的元素符号为Al，故选项错误． C、Ag是银元素的元素符号，镁元素的元素符号为Mg，故选项错误． D、Ag是银元素的元素符号，铝元素的元素符号为Hg，故选项错误． 故选：A．
2．食物加工过程中发生化学变化的是（ ） A．碾米
B．淘米
C．洗菜
D．酿酒
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】有新的物质生成的变化为化学变化，酿酒是糖类物质变为乙醇的过程，物质发生了变化，则属于化学变化．
【解答】解：A、碾米的过程，米还是米，只是形状发生了变化，属于物理变化； B、淘米是将米和混有的杂质分离，物质都没有变化，属于物理变化；
C、洗菜是将菜清洗干净，将物质进行简单分离，物质保持各自的性质，没有新物质生成，属于物理变化；
D、酿酒过程发生了糖类物质变为乙醇的变化，属于化学变化． 故选：D．
3．氮化碳（C3N4）可做切割工具．C3N4中，C的化合价为+4，N的化合价是（ ） A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5
第7页（共24页）
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C3N4的化学式进行解答本题．
【解答】解：C的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=﹣3价． 故选A．
4．物质用途只利用了其物理性质的是（ ） A．二氧化碳灭火 B．木炭吸附色素 C．生石灰作干燥剂 D．液氢用作燃料
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
【解答】解：A、二氧化碳灭火既利用二氧化碳的物理性质又利用二氧化碳的化学性质，故选项错误；
B、木炭吸附色素，吸附性属于物理性质，故选项正确； C、生石灰作干燥剂，属于化学性质，故选项错误；
D、液氢用作燃料是氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误； 故选B
5．将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体分子（ ） A．物质的量减少 B．质量变小
C．数目减少
D．间隔变小
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，而不是物质的量减少，故选项错误．
B、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，而不是质量变小，故选项错误．
C、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，而不是
第8页（共24页）
数目减少，故选项错误．
D、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，故选项正确． 故选：D．
6．关于氧气的说法正确的是（ ） A．摩尔质量为32 B．抢救病人不能用纯氧 C．密度小于氢气 D．占空气质量分数为21%
【考点】氧气的用途；空气的成分及各成分的体积分数；氧气的物理性质；有关化学式的计算和推断．
【分析】根据氧气的性质和用途进行判断即可． 【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故A错误； B、抢救病人不能用纯氧，正确； C、密度大于氢气，错误； D占空气体积分数为21%，错误； 故选、B
7．如图关于四种液体的pH测定结果说法正确的是（ ）
A．a点对应的液体是食盐水 B．a点对应的液体是水 C．b点对应的液体是白醋 D．b点对应的液体是澄清石灰水 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：A、食盐水的pH等于7，是中性物质，a点pH小于7时，呈酸性，故说法错误；
第9页（共24页）
B、水的pH等于7，是中性物质，a点pH小于7时，呈酸性，故说法错误； C、白醋的pH小于7，显酸性，b点pH大于7时，呈碱性，故说法错误； D、石灰水的pH大于7，显碱性，b点pH大于7时，呈碱性，故说法正确； 故选：D．
8．与物质的溶解性无关的是（ ） A．温度
B．溶质性质
C．溶剂种类
D．溶剂体积
【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素．
【分析】根据溶解性是一种物质溶解在另一种物质中的能力，固体物质的溶解性受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，气压对固体的溶解性几乎无影响．
【解答】解：A、溶解性是一种物质溶解在另一种物质中的能力，溶解性受到温度的影响，故选项错误．
B、溶解性是一种物质溶解在另一种物质中的能力，固体物质的溶解性受到溶质性质的影响，故选项错误．
C、溶解性是一种物质溶解在另一种物质中的能力，固体物质的溶解性受到溶剂种类的影响，故选项错误．
D、溶解性是一种物质溶解在另一种物质中的能力，溶解性不受溶剂的体积的影响，故选项正确． 故选：D．
9．森林失火时，通常砍伐掉一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的是（ ） A．隔离空气
B．开辟运输水的道路
C．隔离可燃物 D．降低温度到着火点以下 【考点】灭火的原理和方法．
【分析】欲解本题，可根据灭火原理有：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，来解答．
【解答】解：根据灭火原理，森林失火时，通常砍伐掉一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的是清除或隔离可燃物． 故选C．
10．硫在氧气中燃烧，现象描述正确的是（ ）
第10页（共24页）
A．产生黑色固体 B．产生蓝紫色火焰 C．产生大量白雾 D．产生耀眼的白光
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象． 【分析】根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误． B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是产生大量白雾，故选项说法错误． D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是产生耀眼的白光，故选项说法错误． 故选：B．
11．只用水无法鉴别的一组物质是（ ） A．炭粉、二氧化锰 B．淀粉、氯化钠 C．冰糖粉、硫酸铜 D．碳酸钙、氯化钙 【考点】物质的鉴别、推断．
【分析】根据物质的性质差异进行分析解答即可．
【解答】解：A、炭粉和二氧化锰都是黑色不溶于水的物质，不能用水鉴别，正确； B、淀粉不易溶于水，而氯化钠能溶于水，用水可以鉴别，错误；
C、冰糖溶于水水溶液无色，而硫酸铜溶于水水溶液蓝色，用水可以鉴别，错误； D、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，用水可以鉴别，错误； 故选A．
12．氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（ ） A．2KClO3C．2KClO3
2KCl+3O2
B．2KClO3
2KCl+O2↑ 2KCl+3O2↑
2KCl+3O2↑ D．2KClO3
【考点】书写化学方程式、．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式氧气后面没有标注↑，故选项错误． B、该化学方程式配平错误，故选项错误．
第11页（共24页）
C、该化学方程式书写完全正确．
D、该化学方程式缺少反应条件，故选项错误． 故选：C．
13．有关如图溶液说法正确的是（ ）
A．存放溶液的是广口瓶 B．溶质的俗名是烧碱
C．溶质与溶剂的质量比为1：5 D．溶液能使无色酚酞试液变红 【考点】盐的化学性质；液体药品的取用；溶质的质量分数． 【分析】A、根据液体药品的存放方法进行分析判断． B、根据碳酸钠溶液中的溶质是碳酸钠，进行分析判断． C、根据溶质的质量分数为20%，进行分析判断． D、根据碳酸钠溶液显碱性，进行分析判断．
【解答】解：A、存放溶液的是细口瓶，故选项说法错误．
B、碳酸钠溶液中的溶质是碳酸钠，溶质的俗名是纯碱，故选项说法错误．
C、溶质的质量分数为20%，含义是每100份质量的碳酸钠溶液中含有20份质量的碳酸钠，则溶质与溶剂的质量比为20：=1：4，故选项说法错误．
D、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故选项说法正确． 故选：D．
14．某化合物与硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，该化合物可能是（ ） A．氢氧化钾
B．碳酸钙 C．碳酸钾 D．铜
【考点】酸的化学性质．
【分析】根据酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，进行分析判断．
【解答】解：A、氢氧化钾与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钾和水，故选项错误． B、碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，故选项错误．
第12页（共24页）
C、碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，故选项正确．
D、铜与稀硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误． 故选：C．
15．电解水实验如图所示，以下说法正确的是（ ）
A．a中生成的气体是氢气
B．b中生成气体的质量大于a中生成的气体的质量 C．该实验证明水是由氢气和氧气组成 D．生成氢气和氧气的分子个数比为2：1 【考点】电解水实验．
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2．此反应的化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑．
【解答】解：A、b中的气体约是a中的气体的体积的2倍，b中是氢气，a中是氧气，该选项说法错误；
B、实验中生成的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比是1：8，该选项说法错误；
C、该实验中，电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法错误； D、由化学方程式可知，生成氢分子和氧分子的个数比为2：1，故选项说法正确 故选：D．
16．关于一氧化碳和二氧化碳说法正确的是（ ） A．都可以冶炼金属 B．都是有毒性的气体 C．互为同素异形体 D．具有相同元素组成
【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；同素异形体和同素异形现象． 【分析】A．根据二者是否具有还原性来分析；
第13页（共24页）
B．根据二者是否具有毒性来分析； C．根据同素异形体的概念来分析； D．根据化学式意义来分析．
【解答】解：A．一氧化碳具有还原性是常见的还原剂，二氧化碳不具有还原性，故错误； B．一氧化碳有毒，但二氧化碳无毒，故错误；
C．同素异形体是指由同种元素组成的不同的单质，而一氧化碳与二氧化碳是两种化合物，不属于同素异形体，故错误；
D．由一氧化碳（CO）与二氧化碳（CO2）的化学式可知，二者均由碳元素与氧元素组成的，故正确．
故选D．
17．分类是化学常用的研究方法．如图有关物质分类叙述错误的是（ ）
A．甲有固定的元素组成 B．混合物中可能只含一种分子
C．I是按物质的种类进行分类 D．II是按元素的种类进行分类 【考点】物质的简单分类；单质和化合物的概念． 【分析】A、根据纯净物的概念分析； B、根据混合物的概念分析； C、根据物质的分类标准分析； D、根据单质和化合物的概念分析；
【解答】解：物质从种类上可分为纯净物和混合物；混合物是由多种物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质；纯净物按所含有元素的种类多少又分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；所以纯净物是固定的元素组成，混合物不可能只含有一种分子，它起码有两种或两种以上的物质分子构成； 故选：B
18．同为1mol的物质，所含碳元素质量最多的是（ ） A．CH3COCH3
B．CH3COOH
C．CH4 D．C
【考点】有关化学式的计算和推断．
第14页（共24页）
【分析】根据摩尔的概念及每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒；进行解答．
【解答】解：依据每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒； A、1molCH3COCH3中约含有3×6.02×1023个碳原子， B、1molCH3COOH中含有2×6.02×1023个碳原子， C、1molCH4中含有6.02×1023个碳原子， D、1molC中含有6.02×1023个碳原子， 故选：A．
19．化学概念在逻辑上存在如图所示关系的是（ ）
A 碱溶液 碱性溶液 B 金 属 非金属 C 化合物 氧化物 D 分解反应 化合反应 M N
A．A B．B C．C D．D
【考点】碱的化学性质；常见的金属和非金属的区分；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念；化合反应及其应用；分解反应及其应用．
【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等；从元素的分类看，元素分为金属元素和非金属元素． 【解答】解：图中的M、N属于包含关系．
A、碱溶液属于碱性溶液的一种，属于包含关系，故正确；
B、元素分为金属元素和非金属元素，因此金属元素与非金属元素属于并列关系，故错误； C、氧化物属于化合物的一种，是N包含M，故错误； D、分解反应与化合反应属于并列关系，故错误； 故选：A．
20．碳与氧化铜恰好完全反应，有关量的变化见图，分析正确的是（ ）
第15页（共24页）
A．（a﹣b）表示反应消耗的碳的质量
B．（a﹣b）表示反应前后固体中氧元素的质量 C．b表示生成的铜的质量 D．b表示生成的二氧化碳的质量 【考点】碳的化学性质．
【分析】根据木炭还原氧化铜的反应原理书写方程式，根据方程式并结合图象进行分析，作出正确的判断．
【解答】解：木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：C+2CuO
2Cu+CO2↑，由图象可知：随着反
应的进行，物质的质量逐渐减小，恰好完全反应后不再发生变化，则纵坐标表示的是固体的质量； A、由反应方程式知，反应前固体是碳与氧化铜，反应后固体为铜，依据质量守恒定律可知：a﹣b，固体质量的减少是生成的二氧化碳的质量，故错误；
B、由A分析可知，减少的应该是二氧化碳的质量，故错误； C、反应生成的固体是铜，则b表示的是生成的铜的质量，正确； D、b是生成的铜的质量，不是二氧化碳的质量，故错误； 故选：C．
七、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置
21．甲、乙、丙、丁是几种常见的物质，分别由氢、碳、氧中的1～3种元素组
成．
①甲是自然界中最硬的物质，其名称为 金刚石 ．
②乙是最常用的溶剂，化学式为 H2O ，2摩尔乙中约含 1.204×1024 个乙分子． ③丙是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式为 2H2+O2第16页（共24页）
2H2O ．
④气体丁与氧气在点燃的条件下发生反应，其对应的微观示意图如下，请在方框中 补全相应微粒的图示．
【考点】碳单质的物理性质及用途；常见的溶剂；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、． 【分析】①自然界中最硬的物质是金刚石．
②根据常用的溶剂以及1摩尔物质中所含微粒数目来分析；
③氢气是密度最小的气体，据此写出它在空气中燃烧的化学方程式；
④根据微观示意图的信息及气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，可判断出丙为二氧化碳，从而补全方框中相应微粒的图示．
【解答】解：①自然界中最硬的物质是金刚石．故填：金刚石；
②水是最常用的溶剂，1mol水中含有6.02×1023个水分子，所以2mol水中含有的水分子个数为：2×6.02×1023个=1.204×1024个；故填：H2O；1.204×1024； 2H2+O2③氢气是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式：2H2O；
（5）由物质的微观构成可知，丙为一氧化碳，燃烧生成了二氧化碳，由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，在方框中补应补充两个一氧化碳分子，见下图：
．
；故填：
2H2O；2H2+O2故填：
22．利用如图装置证明一氧化碳的部分性质并验证产物．
①氧化铜为 黑 色粉末，其中氧元素以 化合 态存在． ②加热玻璃管后，a中发生反应的化学方程式是 CO+CuO变小 （选填“变大”“变小”或“不变”）．
③b中盛放的液体所含的溶质是 Ca（OH）2（氢氧化钙、熟石灰） ． ④c处点燃后，火焰呈 淡蓝 色．
⑤a中发生的反应证明了一氧化碳具有 还原性 性．
第17页（共24页）
Cu+CO2 ，反应后a中固体的质量
【考点】一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、． 【分析】①化合态的氧元素指化合物中有氧元素；
②根据反应物、生成物以及反应条件书写反应方程式；结合质量守恒定律填空； ③b中盛放的液体是用来检验二氧化碳气体的； ④根据CO燃烧的现象进行分析；
⑤玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳． 【解答】解：①氧化铜是黑色粉末，氧化铜中氧元素只有化合态存在． 故填：黑；化合；
②一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，生成铜和二氧化碳；由于氧化铜被还原成了铜，失去氧元素，故质量减小； 故填：CO+CuO
Cu+CO2；变小；
③一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，生成铜和二氧化碳，b中盛放的液体是澄清石灰水，用来检验二氧化碳气体的，故该液体所含的溶质是Ca（OH）2（氢氧化钙、熟石灰）． 故填：Ca（OH）2（氢氧化钙、熟石灰）； ④CO被点燃后，发出淡蓝色火焰； 故填：淡蓝；
⑤一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性． 故填：还原性．
23．t℃时，烧杯中盛有20g水．对其进行如下操作，分别得到t℃时溶液A和溶液B．
①上述溶液中溶质的化学式是 KNO3 ． ②充分搅拌使用的仪器名称是 玻璃棒 ．
③溶液A是 饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
④要使部分钾固体全部溶解，还可以采用的方法为 升高温度 ．
⑤t℃，未溶解的钾为1g，则该温度下，钾的溶解度为 20 g/100g水．
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⑥请写出溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系并分析理由 如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B ． 【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．
【分析】①根据钾的名称写出化学式． ②根据玻璃棒的应用分析． ③根据饱和溶液的判断方法分析．
④根据钾的溶解度随温度的变化分析． ⑤根据溶解度的含义分析计算． ⑥根据溶液A与溶液B的状态分析．
【解答】解：①由题意可知，溶液中溶质是钾，化学式是KNO3． ②充分搅拌使用的仪器名称是玻璃棒．
③由于溶液A中有未溶解的钾，所以溶液A是饱和溶液．
④由于钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使部分钾固体全部溶解，还可以采用的方法为升高温度．
⑤t℃，未溶解的钾为1g，由题意可知，4g的钾溶解在20g中形成了饱和溶液，则该温度下，钾的溶解度为20g/100g水．
⑥溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系是：如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B．
故答为：①KNO3；②玻璃棒；③饱和；④升高温度；⑤20；⑥如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B．
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．牙膏中常用的摩擦剂有碳酸钙粉末．用含碳酸钙90%的石灰石作为原料，制得碳酸钙粉末（杂质不参与反应），生产流程如下：
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①氧化钙的俗名是 生石灰 ． ②石灰乳属于 A ．
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 ③步骤 II包含的操作名称是 过滤 ．
④请写出上述流程中发生化合反应的化学方程式 CaO+H2O═Ca（OH）2 ． ⑤理论上得到碳酸钙质量 = （选填“＞”“＜”或“=”）石灰石中碳酸钙的质量．
⑥上述过程中如产生9mol二氧化碳，则消耗该石灰石的质量为多少g？（根据化学方程式列式计算）
【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；书写化学方程式、；根据化学反应方程式的计算． 【分析】①根据氧化钙的俗名是生石灰解答； ②根据悬浊液和乳浊液的定义进行分析回答； ③过滤是将不溶于液体的固体分离出来的一种方法； ④根据氧化钙与水反应，生成氢氧化钙解答；
⑤根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变解答；
⑥根据二氧化碳的质量利用反应的化学方程式求出碳酸钙的质量． 【解答】解：
①氧化钙的俗名是生石灰；
②固体小颗粒和液体形成的不均一、不稳定的混合物就叫悬浊液，液体与液体形成的不均一、不稳定的混合物就叫乳浊液，本题中是固体小颗粒和液体形成的故为悬浊液；
“反应池”中的混合物分离出生成③过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，的碳酸钙固体，可用过滤的方法；
④氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，发生化合反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2； ⑤根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，理论上得到碳酸钙质量等于石灰石中碳酸钙的质量；
⑥设消耗的CaCO3的物质的量为xmol CaCO3
CaO+CO2↑
1 1 x 9mol
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x=9mol
9mol×100g/mol=900g
=1000g 答案： ①生石灰； ②A； ③过滤；
④CaO+H2O═Ca（OH）2； ⑤=；
⑥消耗该石灰石的质量为1000g．
25．实验室制备气体并验证其性质是初中化学重要的活动． （一）氧气的制取及性质（如图1）
①请写出 I中发生反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ．
②用 II收集氧气是利用了氧气 不易溶于水 的性质．
③制备完毕．用铁丝在氧气中燃烧，该实验的现象是 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ．
（二）二氧化碳的制取及性质
①选择药品．适合实验室制取二氧化碳且操作正确的是图2中的 D （选填编号）．
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②制取装置如图3所示
i 仪器a的名称是 长颈漏斗 ．
ii加入盐酸的量应在 y （选填“x”“y”或“z”）处．
iii请写出证明二氧化碳集满的方法 将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭 ． ③将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，石蕊试液变红，说明溶液呈 酸 性． ④为使二氧化碳在水中的溶解度增大，可采用的一种方法是 增大压强 ． （三）比较装置 I和 IV，有关说法正确的是 CE （选填编号）． A．都能随时控制滴加液体的量 B．都能随时控制反应的发生和停止 C．都适用于常温下的反应 D．都只能制备密度比空气大的气体 E．都是反应过程中装置内气体压强大于外界大气压．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、．
【分析】根据实验室制取气体的方法进行分析解答，气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，根据装置的特点进行分析解答即可． 【解答】解：（一）①I是固液常温型反应，其中发生反应的化学方程式2H2O2
2H2O+O2↑．故
填：2H2O22H2O+O2↑；
②用 II收集氧气是利用了氧气不易溶于水的性质，故填：不易溶于水．
③用铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故填：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．
（二）②i 仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗． ii加入盐酸的量应在y处，以防气体从长颈漏斗逸出，故填：y．
iii证明二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭，故填：将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭．
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③将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，故填：酸．
④气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的降低而正大，故为使二氧化碳在水中的溶解度增大，可采用的一种方法是增大压强，故填：增大压强．
（三）比较装置 I和 IV可以发现，都适用于常温下的反应、都是反应过程中装置内气体压强大于外界大气压，固体：CE．
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2017年2月11日
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