第五单元 化学方程式
考试要求
1．理解质量守恒定律的内容和质量守恒定律的应用。
2．掌握有关化学方程式的意义和书写方法
3．掌握利用根据化学方程式进行的计算。
知识结构
1．质量守恒定律
参加化学反应各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
2．从宏观和微观解释质量守恒定律。（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。）
3．化学方程式
（1）化学方程式书写原则
（2）化学方程式的意义
如化学方程式：
①表示一个客观存在的变化事实，客观上确实存在水在通电的情况分解成氢气和氧气。
②若36份质量的水完全分解一定能产生32份质量氧气和4份质量的H2，从另一角度来看，当有32份质量的氧气产生时一定是分解了36份质量的水，同时一定产生了4质量份的H2，一个化学方程式的确定，各物质之间量的关系就已确定了，且成了固定比例，
（3）化学方程式的书写方法。（“写、配、标、等”四个步骤）
4．化学方程式的用途——根据化学方程式的计算
（1）计算依据：化学方程式中反应物和生成物之间的质量比以及质量守恒定律
（2）计算类型：
①已知反应物质量求生成物质量。
②已知生成物质量求反应物质量。
（3）注意事项
①所设未知量是X(不带任何单位),并指明X所代表的物理量（即“质量”、“体积”、“密度”）
②化学方程式一定要书写正确且配平。
③准确求出已知物和未知物的质量比
④代入的质量是参加反应（或生成物）纯净物的质量，单位要求一致，若不是纯净物的质量则要换算为纯净物的质量进行计算。
若不是质量单位，可按质量、体积、密度之间的关系进行换算，即密度=质量/体积 例题分析
例1 铁和氧气加热，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A．3g铁和2g氧气生成5g氧化铁 B．2g铁和3gO2生成了5g四氧化三铁
C．16. 8g铁和g氧气生成了232g四氧化三铁 D．g铁和168g氧气生成了232g四氧化三铁
分析：要符合质量守恒定律，就是参加反应的物质的质量总和等于生成物的总质量。上述题的关键在于利用化学方程式，求出参加反
应的铁与氧气的质量比，再根据此值判断哪一组反应符合这一条件，起存之即可判断。答案为C
例2 在反应X+3O2 2CO2+2H2O中X的化学式为（ ）
A．CH3OH B．CH3COOH C．C2H4 D．C2H2
分析：生成物有2个碳原子，4个氢原子，6个氧原子，而反应物中有6个氧原子，故X中应含有2个碳原子，4个氢原子。
答：C
例3 某钢铁厂日产含4%杂质的生铁2240吨，问：
（1）需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
（2）若现在只有上述的赤铁矿石2160吨，为确保生铁的日产量不变，还需要含Fe3O4 质 量 分数为56%的磁铁石多少吨？
分析：本题的已知量均为不纯物质，因此必须都要换成纯净物质才能进行计算。
解：（1）纯铁质量=2240吨×（1-4%）=2150. 4吨
则纯净Fe2O3质量=X·80%
设需含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量为X
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
160 112
X·80% 2150. 4吨
160：112 =（X·80%）：2150. 4吨
第五单元测试
A组
一、填空题
1．书写化学方程式必须遵守两个原则：一是必须____________________，二是要______________
______________________________________________。
2．在化学反应A+B=C+D中，7gA和9gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量3倍，则生成C的质量__________________。
3．氢气燃烧
该化学方程式表示的意义是：
①____________________，②___
_________________。若要将4gH2完全燃烧，则需要 gO2，同时生成 gH2O。
4．配平下列方程式：
二、选择题
1．化学反应前后必定发生改变的是( )
A．分子种类 B．元素种类 C．原子数目 D．物质质量之和
2．已知反应A + B = C + D，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2. 8g，则消耗的反应物B为( )
A．1. 6g B．1. 2g C．0. 3g D．0. 9g
3．在2A + B = 2C的反应中，1. 2gA完全反应生成2gC，B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是( )
A．24 B．44 C．40 D．80
4．火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应为方程式X + H2O2 = N2 + 2H2O，据此判断肼的化学式是( )
A．N2 B．NH3 C．NH2 D．N2H2
5．下列叙述正确的是( )
A．化学反应前后物质的质量总和一定改变。 B．化学反应前后分子的种类一定不变。 C．化学反应前后原子的数目没有增减。 D．化学反应前后元素的质量一定改变。
6．镁条在点燃条件下，可以在CO2中继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳粉，则这个反应中，镁、二氧化碳、氧化镁和碳四种物质的质量比是( )
A．6∶11∶10∶3 B．3∶11∶10∶3 C．6∶22∶10∶3 D．12∶11∶20∶3
7．取8g某金属氧化物与H2完全反应，生成5. 6g金属，若该金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物中该金属元素的化合价( )
A．+3 B．+5 C．+4 D．-2
8．某可燃气体A与7. 2gO2恰好完全反应，生成了3. 6gH2O和8. 8gCO2，则A气体中（ ）
A．一定含有氧元素 B．一定无氧元素 C．可能有氧元素 D．无法确定 三、计算题
1．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2 === Mg + Cl2，问电解1000g氯化镁就多能生产多少千克金属镁，同时得多少千克的氯气？
B组
一、填空题
1．用化学用语表示:
①氮气____________ ②水银____________ ③三个铝离子____________
④根离子____________ ⑤负二价的硫____________ ⑥氯化亚铁____________
2．书写下列方程式，并说明其反应类型:
（1）电解水制取氢
气:________________________________________________（ ）
（2）氢气还原氧化
铜:________________________________________________（ ）
（3）细铁丝在氧气中燃
烧:____________________________________________（ ）
（4）氧化汞受热分
解:________________________________________________（ ） 3．测定白磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验，
试回答：
（1）白磷燃烧时，观察的现象是
________________________________________________。
（2）左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么？简要回答___________________
_____________________________________________________。
（3）微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕后再盖上瓶塞，对测定结果的影响是____________
____________________________________________________________。
4．发射通讯卫星的火箭用联氨（化学式为N2H4）作燃料，用N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水，写出联氨和N2O4反应的反应方程式____________________________________。
5．某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量之比为11∶32，该化合物中一定含有____和____________两种元素，若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且1个分子中含有3个原子，则此化合物的化学式为________________________。此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为________________________。 二、选择题
1．在化学反应中，发生改变的是( )
A．元素的种类 B．原子的个数
C．分子的组成 D．反应前后各物质的质量总和
2．现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是( )
A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1
3．下列说法中，错误的是( )
A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少3。
B．镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大。 C．通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和。
D．水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律。
4．Cu可以和浓HNO3反应，化学方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2 + 2H2O +2X↑，其中X的化学式为( )
A．N2O3 B．N2 C．NO D．NO2
5．磷在氧气中燃烧后，生成物的质量A与反应物的质量B的关系是( )
A．A=B B．A＞B C．A≤B D．A≥B 6．已知反应3A+2B = 2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D，共140g则该反应消耗B的质量为( )
A．60g B．80g C．90g D．120g
7．加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为( )
A．10% B．25% C．30% D．20% 8．金属单质A跟盐酸反应生成+3价金属氯化物和mg氢气，这时A的质量减少了ng，则A原子的相对原子的质量是( )
A． B． C． D．
9． 将20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是（ ）
A．H2和N2 B．O2和N2 C．H2、O2和N2 D．2g N2
10．4. 6g某有机物完全燃烧时需消耗9. 6g氧气，生成8. 8g二氧化碳和5. 4gH2O，该有机物中( )
A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳元素 C．含有碳、氢、氧三种元素 D．可能含氧 三、计算题
用氢气还原12. 4g含有铜粉的氧化铜，充分反应后得到固体11. 6g，求原混和物中铜粉和氧化铜各多少克。
四、研究性学习
石蜡是一种常见的物质，请设计实验方案，证明石蜡中含有氢元素和碳元素。
第五单元测参
A组
一、1. 以客观事实为基础，绝不能凭空臆造、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2. 12kg
3. ①氢气与氧气在点燃的条件下生成水，②2个氢分子与1个氧气分子反应生成2个水分子。32g 36g.
二、选择题
1. A 2. B 3. C 4. D 5. C 6. D 7. A 8. A 三、计算题 0.25kg 0. 75Kg
B组
一、填空题
二、选择题
1. C 2. D 3. D 4. D 5. A 6. B 7. B 8. C 9. C 10. C 三、计算题：CuO ：4g Cu：8. 4g
四、答：将石蜡点燃，用一干燥小烧杯罩在火焰上，烧杯壁出现水雾，立即将烧杯翻转，倒入澄清石灰水振荡，则变浑浊，即可证明（其它方法证明也可以）