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高三化学易错学问点总结共享【5篇】
增加内驱力，从思想上重视高中，从心理上强化高中，使战胜高
考的这个关键环节过硬起来，是“志存高远”这四个字在高中的全部解
释。下面就是我给大家带来的高三化学学问点，期望能关怀到大家！
高三化学学问点1
铜离子
⑴方法一(铁丝-棉花-水法)：同钡离子的方法一违反。
⑵方法二(镊子-棉花-酒精法)：同钠离子方法。
⑶方法三(烧杯-酒精法)：同钾离子的方法一。
⑷方法四(药匙法)：同钙离子的方法三。
焰色反响现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐
的焰色反响之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸
发而挥发成彗星尾巴状，现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星
尾巴状，就不用加水溶解了。
高三化学学问点2
化学试验根本操作中的不15例
1.试验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体
的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完试验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、
钾等例外)。
3.取用液体药品时，把瓶塞翻开不要正放在桌面上;瓶上的标签应
向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.假设皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应依据状况快
速用布擦去，再用水冲洗;假设眼睛里溅进了酸或碱，切不行用手揉眼，
应准时想方法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放
在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试
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管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不行使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器裂开。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免裂开。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免
杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不行把烧瓶放在桌上再用力塞进塞子，以免压破烧瓶。 高三化学学问点3 特殊的物理性质 1.易液化的物质
常压下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃) 2.SO3
熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。 3.H2SO4
硫酸是一种无色透亮、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84g·cm-3(物质的量浓度为18.4mol·L-1)，属高沸点、难挥发性酸。
浓硫酸具有强腐蚀性，假设浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先
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用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。 4.单质溴易挥发，单质碘易升华 5.易潮解的物质 NaOH、MgCl2、CaCl2. 6.气体溶解性归纳
难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。 7.物质的气味
有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2;
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓、浓氨水、氯水、溴水。 高三化学学问点4
一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧.是一种亲氧元
素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方. Si比照C
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物. 二、二氧化硅(SiO2)
自然 存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透亮的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状构造,根本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反响,可以与强碱(NaOH)反响,是酸性氧化物,在确定的条件下能与碱性氧化物反响 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
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SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞. 三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得. Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松,可作枯燥剂,催化剂的载体. 四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,构造冗杂化学性质稳定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 五、硅单质
与碳相像,有晶体和无定形两种.晶体硅构造类似于金刚石,有金属
光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子构造：简洁得到一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在. 七、氯气
物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.
制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.
化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反响：
2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2
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Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾. 燃烧不愿定有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是猛烈的氧化复原反响,全部发光放热的猛烈化学反响都称为燃烧.
Cl2的用处：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效. ②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反响有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ③与有机物反响,是重要的化学工业物质.
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 高三化学学问点5
.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2毁灭白色沉淀，连续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝
错误,Ca(ClO)2中连续通入CO2至过量，白色沉淀消逝,最终得到的是Ca(HCO3)2
.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确
.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，假设参与足量必产生白色沉淀
正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反响生成[Ag(NH3)2]+参与
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足量后生成AgCl和NH4NO3
为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理 错误,是为了防止大气污染
.用1molAl与足量NaOH溶液反响，共有3mol电子发生转移 正确
.硫化钠既不能与烧碱溶液反响，也不能与氢硫酸反响 错误,硫化钠可以和氢硫酸反响:Na2S+H2S=2NaHS
.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正确,Fe3+可以于SCN-协作,与I-和S2-发生氧化复原反响,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反响
.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反响本质有所不同
正确,活性炭是吸附品红,为物理转变,SO2是生成不稳定的化合物
且可逆,氯水是发生氧化复原反响且不行逆
.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反响
错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反响 高三化学易错学问点总结共享【5篇】
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