2021年辽宁省抚顺市中考化学模拟试卷
一.选择题〔共16分．每题只有一个正确答案．1～8题每题1分，9～12题每题2分．〕 1．以下物质的性质属于物理性质的是〔 〕 A．生石灰的吸水性 B．浓硫酸的腐蚀性 C．碳酸的不稳定性 D．浓盐酸的挥发性
2．从分子的角度分析，以下解释错误的选项是〔 〕 A．吹胀气球﹣﹣气体分子间的间隔变大
B．缉毒犬能根据气味发现毒品﹣﹣分子在不断地运动 C．液氧和氧气都能助燃﹣﹣同种分子化学性质一样
D．水电解生成氢气和氧气﹣﹣分子分成原子，原子重新结合成分子 3．以下实验根本操作或事故处理正确的选项是〔 〕 ①具有腐蚀性、易潮解的药品不能直接放在天平托盘上称量 ②试管夹从试管口往下套
③将鼻孔凑到集气瓶口闻收集的气体气味 ④可以用药匙或镊子取用固体药品 ⑤为了节约药品，将用剩的药品放回原瓶 ⑥酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭．
A．①②④⑤ B．①④⑥ C．③⑤ D．①④⑤⑥ 4．以下实验操作正确的选项是〔 〕
A．
点燃酒精灯 B．
闻气体气味 C．
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稀释浓硫酸 D．
测溶液pH
5．某工厂生产一种焰火火药中所含的铜在燃烧时产生绿色火焰，其化学方程式为： 2Cu〔NO3〕2
2CuO+O2↑+4X↑，推测X的化学式〔 〕
A．N2O B．NO2 C．N2O D．N2O5
6．分类是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的选项是〔 〕 A．常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO B．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4 C．常见的有复原性的物质：C、CO、O2 D．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O
7．以下有关实验描述符合质量守恒定律的是〔 〕 A．镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了 B．3g碳与12g氧气充分反响，生成15g二氧化碳 C．20mL酒精与20mL水混合后，总体积小于40mL
D．水变成水蒸气，质量不变，由此说明化学反响遵循质量守恒定律 8．以下说法中，正确的选项是〔 〕 A．氢氧化钠溶液、浓硫酸都能做枯燥剂 B．CH4、C2H5OH都能作燃料
C．Al〔OH〕3、NaOH都能治疗胃酸过多症 D．CO2、SO2都是有毒气体
9．向含有AgNO3、Cu〔NO3〕2的混合溶液中，参加一定量铁粉，充分反响后过滤，往滤渣中参加稀硫酸，有气泡产生，那么滤液中大量存在的离子是〔 〕 A．Fe2+、NO3 B．Fe2+、H+、NO3
C．Fe2+、Cu2+、NO3 D．Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3 10．以下方案合理的是〔 〕
A．证明某无色溶液是氢氧化钠溶液：在样品中参加少量的酚酞溶液
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B．除去铜粉中的铁粉：参加过量的CuSO4溶液、过滤 C．制取FeCl3溶液：在铁粉中参加适量的稀盐酸溶液
D．鉴别H2、CH4、CO三种气体：将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察现象 11．以下认识或说法正确的选项是〔 〕
A．向某固体中参加稀盐酸有气泡产生，可以证明该物质一定含有CO32﹣ B．分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可以确定他们的活动性顺序 C．采用参加过量的Cu〔OH〕2或CuO，可以除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 D．某物质充分燃烧生成CO2和H2O，推理该物质一定含有C、H、O三种元素
12．某同学对以下四个实验都设计了两种方案，其中方案二比方案一更方便合理的是〔 〕 选项 实验要求 方案一
A
除去一氧化碳中少量二氧
化碳 通过NaOH溶液
B 清洗金属 外表油污 用洗洁精洗
涤
方案二 A．A
二、填空题：〔共20分〕
13．如图A是氧元素在周期表中的相关信息，B、C是原子构造示意图，请答复以下问题．
B．B
通过灼热木炭粉 C．C
D．D
用水清洗
C 检验生石灰中 是否含有石灰石 高温加热，再通入石灰
水 滴加醋酸
蒸发结晶
D 区分矿泉水 和蒸馏水 加肥皂水
〔1〕氧的相对原子质量为 ；
〔2〕能用来表示氧原子构造示意图的是图 〔选填“B〞或“C〞〕； 〔3〕两种原子在化学反响中都容易 〔选填“得到〞或“失去〞〕电子．
14．在“宏观﹣微观﹣符号〞之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式．如图是元素周期表中局部元素的原子构造示意图，根据所学知识答复以下问题．
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〔1〕如图A、B、C、D元素中，属于金属元素的是 〔填元素符号〕； 〔2〕由B元素和D元素组成的化合物的化学式为 ；
〔3〕E粒子带2个单位负电荷，那么X= ，离子的符号为 ；
〔4〕F为元素周期表的一局部，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的选项是 ． A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一族． 15．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，答复以下问题：
〔1〕P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕． 〔2〕t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 ． 〔3〕t2℃时，50g b物质参加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 ． 〔4〕b中含有少量的a，假设要提纯b，可采用 结晶的方法．
16．〔6分〕甲为初中化学常见物质，请根据以下表达答复以下问题： 〔1〕假设甲可用于灭火．将甲通入石蕊溶液，发生反响的化学方程式 ；
〔2〕假设甲是一种红棕色固体氧化物．将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，反响后的溶液中含有 ；〔填粒子符号〕
〔3〕假设甲含有4种元素且能与稀盐酸反响 产生气泡．向甲的溶液中参加过量氢氧化钠溶液，发生反响生成碳酸钠和水，但明显现象，其化学方程式 ．
三、简答题：〔共20分〕
17．宏观、微观从不同的角度让我们全面认识世界，请用微观知识解释以下问题． 〔1〕水结冰，体积变大．
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〔2〕电解水的实质． 〔3〕空气是混合物． ．
18．〔9分〕金属材料与人类的生产和生活密切相关．请答复：
〔1〕为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种方案，其中可行的是 〔填序号〕
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、银溶液中 〔2〕在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中参加一定量的镁粉，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液．
①滤液中一定含有的溶质是 〔填化学式〕；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，那么滤渣中一定含有的物质是 〔填化学式〕． 19．〔8分〕如图中A﹣I表示几种初中化学常 见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两元素质量比为3：4；B元素在地壳中含量位居第三；C有三种元素组成；G为紫红色；H为黑色固体单质．〔途中局部反响物、生成物或反响条件已略去〕 〔1〕写出化学式：G E 〔2〕写出化学方程式B→A：
〔3〕反响①②③的根本类型一样，是 ；
〔4〕写出H与D反响的化学方程式 ，表达出D物质具有 性．
四、实验题：〔共18分〕
20．〔11分〕请根据如下图装置，答复以下问题：
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〔1〕写出仪器名称：a b
〔2〕实验室假设用A装置制取氧气，a中应参加 ，反响的化学方程式 ； A装置还可以制取 气体，你的理由是 ；
〔3〕某同学利用装置B、C组合制取氧气时，发现水槽中水变 ，可能的原因是 ； 〔4〕资料：①乙炔〔C2H2〕又名电石气，由固体CaC2〔俗称电石〕与水反响制得．反响较为剧烈．②乙炔〔C2H2〕无色无味气体，常常因含杂质H2S、PH3等气体而有特殊的臭味．乙炔微溶于水，密度比空气稍小．实验室制取乙炔应选用的发生装置和收集装置是 〔填序号〕且有一处改良是 ．
21．〔7分〕有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙．为探究其组成进展如图实验，主要流程及现象记录如下图：
答复以下问题：
〔1〕根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有 ； 〔2〕步骤②中发生反响的化学方程式 ； 〔3〕步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式 ； 〔4〕白色固体X中的物质有 ；
〔5〕将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是 ．
五、计算题：〔共6分〕
22．〔6分〕取10克石灰石样品于烧杯中，再向其中参加稀盐酸50克，恰好完全反响〔石灰石样品中的杂质不参加反响〕，反响后烧杯中物质总质量为．
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〔1〕生成二氧化碳的质量为 g； 〔2〕求稀盐酸中溶质的质量分数．
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2021年辽宁省抚顺市中考化学模拟试卷
参与试题解析
一.选择题〔共16分．每题只有一个正确答案．1～8题每题1分，9～12题每题2分．〕 1．以下物质的性质属于物理性质的是〔 〕 A．生石灰的吸水性 B．浓硫酸的腐蚀性 C．碳酸的不稳定性 D．浓盐酸的挥发性 【考点】E4：化学性质与物理性质的差异及应用．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
【解答】解：A、生石灰吸水生成熟石灰，吸水性属于物理性质，应选项错误； B、浓硫酸的腐蚀性，腐蚀性属于化学性质，应选项错误；
C、碳酸的不稳定性，稳定性、不稳定性都属于化学性质，应选项错误； D、浓盐酸的挥发性，挥发性属于物理性质，应选项正确； 应选D
【点评】本考点考察了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关生石灰、浓硫酸、碳酸和浓盐酸的性质，并能够在比拟的根底上进展应用，本考点的根底性比拟强，主要出现在选择题和填空题中．
2．从分子的角度分析，以下解释错误的选项是〔 〕 A．吹胀气球﹣﹣气体分子间的间隔变大
B．缉毒犬能根据气味发现毒品﹣﹣分子在不断地运动 C．液氧和氧气都能助燃﹣﹣同种分子化学性质一样
D．水电解生成氢气和氧气﹣﹣分子分成原子，原子重新结合成分子 【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的根本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质一样，不同物质的分子性质不同，结合事实进展分析判断即可． 【解答】解：A、吹胀气球，是因为气体增多，体积变大，不是因为分子间的间隔变大，应
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选项解释错误．
B、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味，应选项解释正确．
C、液氧和氧气都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质一样，应选项解释正确．
D、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子成了氢原子和氧原子，然后每2个氢原子结合成一个氢分子，每2个氧原子结合成一个氧分子，大量氢分子聚集成氢气，大量氧分子聚集成氧气，该事实说明分子分成原子，原子重新结合成分子，应选项解释正确． 应选：A．
【点评】此题难度不大，掌握分子的根本性质及利用分子的根本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
3．以下实验根本操作或事故处理正确的选项是〔 〕 ①具有腐蚀性、易潮解的药品不能直接放在天平托盘上称量 ②试管夹从试管口往下套
③将鼻孔凑到集气瓶口闻收集的气体气味 ④可以用药匙或镊子取用固体药品 ⑤为了节约药品，将用剩的药品放回原瓶 ⑥酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭．
A．①②④⑤ B．①④⑥ C．③⑤ D．①④⑤⑥
【考点】43：称量器﹣托盘天平；44：加热器皿﹣酒精灯；45：挟持器﹣铁夹、试管夹、坩埚钳；48：固体药品的取用．
【分析】①根据腐蚀性、易潮解的药品的称量方法进展分析； ②根据试管夹往试管上套的方法进展分析； ③根据闻药品的气味的方法进展分析；
④根据块状固体和粉末状固体的取用方法进展分析； ⑤根据剩余药品的处理原那么进展分析； ⑥根据酒精灯打翻着火的灭火方法进展分析．
【解答】解：①具有腐蚀性、易潮解的药品不能直接放在天平托盘上称重，要放在玻璃器皿中称量，故①正确；
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②将试管夹从试管管口往下套时，容易使试管夹上的杂质落入试管内，污染试剂，所以要从试管底部套，故②错；
③闻药品的气味的方法：用手扇着闻，不能用鼻子直接去闻，故③错； ④取用块状固体用镊子或药匙，取用粉末状固体用药匙，故④正确； ⑤用剩的药品不能放回原试剂瓶，要放到指定的容器中，故⑤错； ⑥酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖或用沙子盖灭，故⑥正确． 应选B．
【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．
4．以下实验操作正确的选项是〔 〕
A．
点燃酒精灯 B．
闻气体气味 C．
稀释浓硫酸 D．
测溶液pH
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；4G：过滤的原理、方法及其应用；4U：溶液的酸碱度测定． 【分析】A、根据使用酒精灯的考前须知分析； B、根据闻气体气味的方法分析； C、根据稀释浓硫酸的方法分析；
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D、根据测溶液pH的考前须知分析
【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，故A错误；
B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故B正确； C、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中并不断搅拌，故C错误； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与标准比色卡比照来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误； 应选B．
【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．
5．某工厂生产一种焰火火药中所含的铜在燃烧时产生绿色火焰，其化学方程式为： 2Cu〔NO3〕2
2CuO+O2↑+4X↑，推测X的化学式〔 〕
A．N2O B．NO2 C．N2O D．N2O5 【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律可知：在化学反响前后原子的种类和数目都不变求出化学式． 【解答】解：反响物分子中含有的原子个数分别为：2个铜原子、4个氮原子、12个氧原子；生成物分子中已经含有的原子个数是：2个铜原子、4个氧原子，还缺少4个氮原子、8个氧原子，因为X前面系数是4，所以X中含有1个氮原子和2个氧原子，所以化学式是：NO2． 应选B．
【点评】解答此题关键要知道在反响前后各种原子的种类和数目不变．
6．分类是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的选项是〔 〕 A．常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO B．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4 C．常见的有复原性的物质：C、CO、O2 D．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；68：氧气的化学性质；6U：一氧化碳的化
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学性质；C7：碳的化学性质；E4：化学性质与物理性质的差异及应用． 【分析】根据已有的物质的类别以及物质的性质进展分析解答即可． 【解答】解：A、水不是酸，错误；
B、氧化铜、二氧化锰和四氧化三铁都是黑色的固体，正确； C、氧气具有的是氧化性，不是复原性，错误； D、高锰酸钾不是氧化物，错误； 应选B．
【点评】此题考察的是常见的物质的分类的知识，完成此题，可以依据已有的知识进展．
7．以下有关实验描述符合质量守恒定律的是〔 〕 A．镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了 B．3g碳与12g氧气充分反响，生成15g二氧化碳 C．20mL酒精与20mL水混合后，总体积小于40mL
D．水变成水蒸气，质量不变，由此说明化学反响遵循质量守恒定律 【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】质量守恒定律：在化学反响中，参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和．只有发生化学反响，才能用质量守恒定律解释．
【解答】解：A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成物的质量比镁带质量增加，是因为空气中的氧气参加了反响，符合质量守恒定律； B、根据化学反响方程式C+O2
CO2可知，12g碳与32g氧气恰好完全反响可生成44g
二氧化碳，因此3克碳和12克氧气完全反响生成后氧气有剩余，生成不了15克二氧化碳，故说法错误；
C、20mL水和20mL酒精混合后总体积小于40mL，此为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误；
D、水变成水蒸气，此为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误． 应选A．
【点评】有气体参加的反响，往往因为忽略了气体的质量，致使外表上看和质量守恒定律不相符．但如果把气体质量考虑进来，就能发现反响前后质量是不变的．
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8．以下说法中，正确的选项是〔 〕 A．氢氧化钠溶液、浓硫酸都能做枯燥剂 B．CH4、C2H5OH都能作燃料
C．Al〔OH〕3、NaOH都能治疗胃酸过多症 D．CO2、SO2都是有毒气体
【考点】4S：气体的枯燥〔除水〕；6Q：二氧化碳的化学性质；94：常见碱的特性和用途；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．
【分析】A、根据能作枯燥剂的物质应具有吸水性或能与水反响，进展分析判断． B、根据CH4、C2H5OH均具有可燃性，进展分析判断．
C、要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反响的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质． D、根据二氧化碳本身没有毒性，进展分析判断．
【解答】解：A、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能做枯燥剂，应选项说法错误． B、CH4、C2H5OH均具有可燃性，都能作燃料，应选项说法正确．
C、NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，应选项说法错误． D、CO2本身没有毒性，不是有毒气体，二氧化硫是有毒气体，应选项说法错误． 应选：B．
【点评】此题难度不大，了解常见的枯燥剂、碱的性质、CO2本身没有毒性等是正确解答此题的关键．
9．向含有AgNO3、Cu〔NO3〕2的混合溶液中，参加一定量铁粉，充分反响后过滤，往滤渣中参加稀硫酸，有气泡产生，那么滤液中大量存在的离子是〔 〕 A．Fe2+、NO3 B．Fe2+、H+、NO3
C．Fe、Cu、NO3 D．Fe、Cu、Ag、NO3
【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；9R：离子或物质的共存问题． 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反响生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析判断有关的问题．
【解答】解：由于金属的活动性顺序是：铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu〔NO3〕2的混合溶液中，参加一定量铁粉，铁先与银反响生成了亚铁和银，当银完全反响后，铁再与铜反响生成了亚铁和铜．由充分反响后过滤，往滤渣中参加稀硫酸，有气泡产生，说明了铁有剩余，溶液中的银和铜完全被置换出来了．那么溶液中只含有亚铁．由
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2+
2+
2+
2+
+
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此可知，A正确，BCD错误． 应选A．
【点评】此题是对金属活动性顺序的考察，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．
10．以下方案合理的是〔 〕
A．证明某无色溶液是氢氧化钠溶液：在样品中参加少量的酚酞溶液 B．除去铜粉中的铁粉：参加过量的CuSO4溶液、过滤 C．制取FeCl3溶液：在铁粉中参加适量的稀盐酸溶液
D．鉴别H2、CH4、CO三种气体：将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察现象
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质．
【分析】A、能使无色酚酞试液变红的溶液显碱性，显碱性的溶液不只有氢氧化钠溶液． B、除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质．
C、根据铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，不生成氯化铁分析． D、根据燃着的木条在氢气、甲烷、一氧化碳中产生火焰的颜色进展解答．
【解答】解：A、能使无色酚酞试液变红的溶液显碱性，显碱性的溶液不只有氢氧化钠溶液，故方案不合理．
B、铁粉能与过量CuSO4溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，故方案合理．
C、在铁粉中参加适量的稀盐酸溶液，铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，不生成氯化铁，故方案不合理．
D、燃着的木条在氢气、甲烷都产生淡蓝色火焰、而一氧化碳中产生蓝色火焰，火焰颜色接近，故方案不合理． 应选：B．
【点评】合理设计实验，科学地进展实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进展实验、分析实验，为学好化学知识奠定根底．
11．以下认识或说法正确的选项是〔 〕
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A．向某固体中参加稀盐酸有气泡产生，可以证明该物质一定含有CO3 B．分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可以确定他们的活动性顺序 C．采用参加过量的Cu〔OH〕2或CuO，可以除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 D．某物质充分燃烧生成CO2和H2O，推理该物质一定含有C、H、O三种元素
【考点】93：酸的化学性质；86：金属活动性顺序及其应用；G1：质量守恒定律及其应用． 【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反响生成气体，进展分析判断． B、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进展分析判断． C、除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质． D、根据质量守恒定律分析解答．
【解答】解：解：A、向某固体中参加稀盐酸有气泡产生，不能证明该物质一定含有CO32﹣，也可能是活泼金属或碳酸氢盐等，应选项说法错误．
B、分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，由于Cu、Ag均不与稀盐酸反响，不能确定他们的活动性顺序，应选项说法错误．
C、Cu〔OH〕2与H2SO4反响生成硫酸铜和水，再过滤除去过量的难溶于水的氢氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么；CuO与H2SO4反响生成硫酸铜和水，再过滤除去过量的难溶于水的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么；应选项说法正确．
D、某物质在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反响前后，元素种类不变，反响物氧气中只含有氧元素，那么某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．故错误． 应选C．
【点评】此题难度不大，掌握酸的化学性质、金属活动性顺序应用、除杂质的必需条件以及质量守恒定律等是正确解答此题的关键．
12．某同学对以下四个实验都设计了两种方案，其中方案二比方案一更方便合理的是〔 〕 选项 实验要求
A
除去一氧化碳中少量二氧
化碳
B 清洗金属 外表油污
C 检验生石灰中 是否含有石灰石
D 区分矿泉水 和蒸馏水
2﹣
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方案一 通过NaOH溶液 用洗洁精洗
涤
高温加热，再通入石灰
水 滴加醋酸
加肥皂水
方案二 A．A
B．B
通过灼热木炭粉 C．C
D．D
用水清洗 蒸发结晶
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；4X：证明碳酸盐；77：硬水与软水；7H：乳化现象与乳化作用．
【分析】A、根据碳和二氧化碳反响的条件是高温进展分析； B、根据洗洁精对油污有乳化功能进展分析； C、根据加热需要的仪器多，操作复杂进展分析； D、根据蒸发结晶所需操作流程进展判断．
【解答】解：A、二氧化碳和氢氧化钠反响只要通过洗气即可完成，碳和二氧化碳反响需要高温的条件，所以方案一合理，故A错误；
B、洗洁精可以乳化油污而很快的将油污洗去，油在水中的溶解性有限，水去油污的能力较差，第一方案比第二方案更方便合理，故B错误；
C、加热需要消耗能量，操作不方便，直接加醋酸，只需要一支试管即可，操作简单，所以第二方案比第一方案更方便，故C正确；
D、蒸发结晶需要消耗较多的能量，且操作不方便，加肥皂水，需要两支试管即可，操作简单，所以第一方案比第二方案更方便，故D错误． 应选：C．
【点评】在比拟方案的合理方面，首先该方案是正确的，然后比拟操作的简便性，再比拟是否节能．
二、填空题：〔共20分〕
13．如图A是氧元素在周期表中的相关信息，B、C是原子构造示意图，请答复以下问题．
〔1〕氧的相对原子质量为 16.00 ；
〔2〕能用来表示氧原子构造示意图的是图 B 〔选填“B〞或“C〞〕；
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〔3〕两种原子在化学反响中都容易 得到 〔选填“得到〞或“失去〞〕电子． 【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子构造示意图与离子构造示意图． 【分析】〔1〕根据元素周期表每一方格中信息解答； 〔2〕根据微粒构造示意图来分析；
〔3〕根据外层电子数大于4的通常易得到电子，最外层电子数小于4的通常易失去电子，据此解答． 【解答】解：
〔1〕根据元素周期表每一方格中的信息可知氧的相对原子质量为16.00； 〔2〕根据原子构造示意图的意义可知，能用来表示氧原子构造示意图的是图B； 〔3〕B、C两种原子的最外层电子数大于4，在化学反响中都容易得到电子． 故答案为：〔1〕16.00； 〔2〕B； 〔3〕得到．
【点评】此题考察了原子构造示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进展．了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反响中的作用；
14．在“宏观﹣微观﹣符号〞之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式．如图是元素周期表中局部元素的原子构造示意图，根据所学知识答复以下问题．
〔1〕如图A、B、C、D元素中，属于金属元素的是 Mg 〔填元素符号〕； 〔2〕由B元素和D元素组成的化合物的化学式为 MgCl2 ；
〔3〕E粒子带2个单位负电荷，那么X= 8 ，离子的符号为 O ；
〔4〕F为元素周期表的一局部，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的选项是 A ． A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一族．
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子构造示意图与离子构造示意图． 【分析】〔1〕质子数决定元素种类； 〔2〕根据化合物的化学式的写法来分析；
〔3〕根据微粒构造示意图的信息以及离子符号的写法来分析； 〔4〕根据元素周期表分析解答．
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2﹣
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【解答】解：〔1〕A、B、C、D分别属于硅、镁、硫、氯四种元素，镁元素属于金属元素，故填：Mg；
〔2〕在化合物中，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，二者组成的化合物氯化镁的化学式为MgCl2；故填：MgCl2；
〔3〕E粒子带2个单位负电荷，说明该微粒是由原子得到2个电子形成的核外有10个电子的阴离子，所以X=10﹣2=8；是氧离子；故填：8；O；
〔4〕由元素周期表可知，X、Y为同一族，Y和Z处于同一周期，原子序数=质子数=核外电子数Z＞Y＞X； 故填：A．
【点评】此题考察了原子构造以及对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
15．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，答复以下问题：
〔1〕P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b ═ c〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕． 〔2〕t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 b＞a＞c ． 〔3〕t2℃时，50g b物质参加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 75g ． 〔4〕b中含有少量的a，假设要提纯b，可采用 降温〔或冷却热饱和溶液〕 结晶的方法．
2﹣
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】〔1〕根据曲线中交点的含义考虑；〔2〕根据饱和溶液质量分数的计算考虑；〔3〕根据t2℃时，b物质的溶解度考虑；〔4〕根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑． 【解答】解：〔1〕曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点表示在t1℃两物质的溶解度相等； 〔2〕饱和溶液的质量分数：
×100%，所以与溶解度有关，因为t2℃，a、b、
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c三种物质的溶解度大小是：b＞a＞c，所以它们饱和溶液的质量分数也是：b＞a＞c； 〔3〕t2℃时，b物质的溶解度是50g，即100g水中溶解50g，所以50g水中只能溶解25g，所以所得溶液质量为50g+25g=75g；
〔4〕如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于b得的溶解度随着温度变化比拟大，所以用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法析出晶体．
故答案为：〔1〕=〔2〕b＞a＞c 〔或c＜a＜b〕；〔3〕75g；〔4〕降温〔或冷却热饱和溶液〕．
【点评】解答此题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比拟大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，固体物质从溶液中结晶析出的方法．
16．甲为初中化学常见物质，请根据以下表达答复以下问题：
〔1〕假设甲可用于灭火．将甲通入石蕊溶液，发生反响的化学方程式 CO2+H2O═H2CO3 ； 〔2〕假设甲是一种红棕色固体氧化物．将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，反响后的溶液中含有 Fe3+、Cl﹣、H+、H2O ；〔填粒子符号〕
〔3〕假设甲含有4种元素且能与稀盐酸反响 不用填 产生气泡．向甲的溶液中参加过量氢氧化钠溶液，发生反响生成碳酸钠和水，但明显现象，其化学方程式 NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；91：酸碱指示剂及其性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式．
【分析】根据甲为初中化学常见物质，甲可用于灭火，所以甲是二氧化碳，将甲通入石蕊溶液，二氧化碳和反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；甲是一种红棕色固体氧化物，所以甲是氧化铁，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水；甲含有4种元素且能与稀盐酸反响产生气泡，所以甲是碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，然后将推出的物质进展验证即可． 【解答】解：甲为初中化学常见物质，
〔1〕甲可用于灭火，所以甲是二氧化碳，将甲通入石蕊溶液，二氧化碳和反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；
〔2〕甲是一种红棕色固体氧化物，所以甲是氧化铁，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水，所以反响后的溶液中含有Fe3+、Cl﹣、H+、H2O；
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〔3〕甲含有4种元素且能与稀盐酸反响产生气泡，所以甲是碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，化学方程式为：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O． 故答案为：〔1〕CO2+H2O═H2CO3；
〔2〕溶液由无色变黄色，Fe3+、Cl﹣、H+、H2O； 〔3〕NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进展验证即可．
三、简答题：〔共20分〕
17．宏观、微观从不同的角度让我们全面认识世界，请用微观知识解释以下问题． 〔1〕水结冰，体积变大． 水分子没变，水分子间隔变大
〔2〕电解水的实质． 水分子分解成氢原子、氧原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子
〔3〕空气是混合物． 空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子、水分子等不同种分子 ． 【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题． 【分析】〔1〕根据分子间有间隔的特性分析答复； 〔2〕根据化学反响的实质分析答复；
〔3〕根据由不同种分子构成的物质是混合物分析答复．
【解答】解：〔1〕水结冰，体积变大． 是由于分子间有间隔，水分子没变，水分子间隔变大；
〔2〕电解水的实质是：水分子分解成氢原子、氧原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子；
〔3〕空气是混合物，是由于空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子、水分子等不同种分子．
故答为：〔1〕水分子没变，水分子间隔变大；
〔2〕水分子分解成氢原子、氧原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子； 〔3〕空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子、水分子等不同种分子；
【点评】此题的难度不大，准确理解分子的性质，学会用分子的知识来解释生活中的一些现象．
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18．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请答复：
〔1〕为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种方案，其中可行的是 ①④ 〔填序号〕
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、银溶液中 〔2〕在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中参加一定量的镁粉，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液．
①滤液中一定含有的溶质是 MgCl2 〔填化学式〕；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，那么滤渣中一定含有的物质是 Fe、Cu 〔填化学式〕． 【考点】86：金属活动性顺序及其应用；85：金属的化学性质．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反响生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题．
【解答】解：〔1〕①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，由于铝能置换出溶液中的铜，银不能置换出溶液中的铜，所以，三种金属的活动性顺序是：铝＞铜＞银；
②将将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，由于银不能置换出溶液中的锌、铜，不能比拟铝、铜的活动性；
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中．由于铜、银都不能置换出溶液中的铝，不能比拟铝、铜的活动性；
④将铜分别浸入到硫酸铝、银溶液中，由于铜不能置换出溶液中的铝，铜能置换出溶液中的银，所以，三种金属的活动性顺序是：铝＞铜＞银．
〔2〕在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中参加一定量的镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反响，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反响置换出铁，所以： ①滤液中一定含有的溶质是MgCl2；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明了有置换出的铁，那么滤渣中一定含有的物质是：Fe、Cu．
故答为：〔1〕①④；〔2〕①MgCl2；②Fe、Cu．
【点评】此题考察学生对于金属活动性顺序的探究，我们可以把这类题目归结为“明知故问〞型的题目，我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活动性顺序，然后选择适宜的酸或者是盐的溶液来进展解答．
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19．如图中A﹣I表示几种初中化学常 见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两元素质量比为3：4；B元素在地壳中含量位居第三；C有三种元素组成；G为紫红色；H为黑色固体单质．〔途中局部反响物、生成物或反响条件已略去〕 〔1〕写出化学式：G Cu E CuSO4 〔2〕写出化学方程式B→A： 4Al+3O2═2Al2O3 〔3〕反响①②③的根本类型一样，是 置换反响 ； 〔4〕写出H与D反响的化学方程式 C+2CuO化 性．
2Cu+CO2↑ ，表达出D物质具有 氧
【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反响类型的判定；G5：书写化学方程式．
【分析】根据B元素在地壳中的含量位居第三，所以B是铝，而B能够转化成A氧化物，所以A是氧化铝，铝还能和C和F反响，所以C和F是酸和盐，C由三种元素组成，且能够和D氧化物反响，所以C是硫酸，E是盐溶液；F是盐且是排在铝后面的金属形成的盐溶液；G是紫红色，所以G是铜，E硫酸铜，所以D为氧化铜；H能够和氧化铜反响，说明H具有复原性，而I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4，且I为有毒气体，因为I是H反响产生的，所以I为一氧化碳，然后带入验证答复以下问题即可．
【解答】解：〔1〕B元素在地壳中的含量位居第三，所以B是铝，而B能够转化成A氧化物，所以A是氧化铝，铝还能和C和F反响，所以C和F是酸和盐，C由三种元素组成，且能够和D氧化物反响，所以C是硫酸，E是盐溶液；F是盐且是排在铝后面的金属形成的盐溶液；G是紫红色，所以G是铜，E硫酸铜，所以D为氧化铜；H能够和氧化铜反响，说明H具有复原性，而I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4，且I为有毒气体，因为I是H反响产生的，所以I为一氧化碳，经过验证，推导正确，所以G是Cu，E是CuSO4； 〔2〕B→A是铝和氧气反响生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；
〔3〕由图框可知：反响①是硫酸和铝的反响、②是铝和硫酸盐的反响；③是碳和氧化铜的
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反响，三个反响都是置换反响；
〔4〕H与D的反响是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO
2Cu+CO2↑，表达出D物质具有氧化性．
故答案为：〔1〕Cu，CuSO4； 〔2〕4Al+3O2═2Al2O3； 〔3〕置换反响； 〔4〕C+2CuO
2Cu+CO2↑，氧化．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进展验证即可．
四、实验题：〔共18分〕
20．〔11分〕〔2021•抚顺模拟〕请根据如下图装置，答复以下问题：
〔1〕写出仪器名称：a 长颈漏斗 b 酒精灯
〔2〕实验室假设用A装置制取氧气，a中应参加 过氧化氢溶液 ，反响的化学方程式 2H2O2
2H2O+O2↑ ；
A装置还可以制取 CO2或H2 气体，你的理由是 反响物为固体和液体，反响在常温下发生 ；
〔3〕某同学利用装置B、C组合制取氧气时，发现水槽中水变 红 ，可能的原因是 试管口没放棉花，高锰酸钾进入导管后，溶解在水中 ；
〔4〕资料：①乙炔〔C2H2〕又名电石气，由固体CaC2〔俗称电石〕与水反响制得．反响较为剧烈．②乙炔〔C2H2〕无色无味气体，常常因含杂质H2S、PH3等气体而有特殊的臭味．乙炔微溶于水，密度比空气稍小．实验室制取乙炔应选用的发生装置和收集装置是 AG 〔填序号〕且有一处改良是 将长径漏斗换成分液漏斗，以便于控制反响速率 ．
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【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；G5：书写化学方程式．
【分析】〔1〕熟记仪器的名称； 〔2〕根据装置特点来确定制取的方法；
〔3〕为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
〔4〕根据制取气体的反响物状态、反响条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置． 【解答】解：〔1〕a是长颈漏斗，b是酒精灯；故填：长颈漏斗；酒精灯；
〔2〕A装置适用于固体与液体在常温下反响来制取氧气，即用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成了水和氧气；在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸在常温下反响制取二氧化碳或用锌粒与稀硫酸在常温下反响制取氢气，所以均可用此装置来制取； 故填：过氧化氢溶液；2H2O2温下发生；
〔3〕利用装置中B、C组合制取氧气时，发现水槽中的水变成了紫红色，可能原因是试管口没有塞一团棉花；
故填：红； 试管口没放棉花，高锰酸钾进入导管后，溶解在水中；
〔4〕实验室常用块状碳化钙〔CaC2〕与水反响制乙炔，因此不需要加热因此选择实验室制乙炔所用的发生装置是A；乙炔〔C2H2〕俗称电石气，是一种密度比空气略小，难溶于水的气体，因此最好用排水法收集，因为反响速率较快，所以可将长颈漏斗更换为分液漏斗，便于控制滴加液体药品的速率来控制反响速率；故填：AG；将长径漏斗换成分液漏斗，以便于控制反响速率．
【点评】本考点主要考察了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考察了化学方程式的书写等，综合性比拟强．气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
21．有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙．为探究其组成进展如图实验，主要流程及现象记录如下图：
2H2O+O2↑；CO2或H2；反响物为固体和液体，反响在常
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答复以下问题：
〔1〕根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有 CuSO4 ； 〔2〕步骤②中发生反响的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ； 〔3〕步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ； 〔4〕白色固体X中的物质有 NaCl、CaCl2、CaCO3 ；
〔5〕将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是 加水溶解，参加适量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至不在产生气泡，后蒸发溶液，当有较多固体出现时，停顿加热，得到氯化钠固体 ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式．
【分析】根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液为蓝色，再根据图框可知：得无色溶液，推测白色固体X中一定没有的物质是硫酸铜，而白色沉淀与稀盐酸反响生成无色气体，推测含有碳酸根；而步骤③中产生白色沉淀A的反响为氯化钙与碳酸钠溶液的反响进展分析． 【解答】解：因为碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液为蓝色，再根据图框可知：得无色溶液，推测白色固体X中一定没有的物质是硫酸铜，而白色沉淀与稀盐酸反响生成无色气体，推测含有碳酸根；而步骤③中产生白色沉淀A的反响为氯化钙与碳酸钠溶液的反响，所以 〔1〕根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是硫酸铜； 〔2〕步骤②中发生反响的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 〔3〕步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 〔4〕白色固体X中的物质有氯化钠、碳酸钙和氯化钙；
〔5〕将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是取白色固体X于烧杯中，加足量水溶解，再参加适量的碳酸钠溶液，过滤，将滤液蒸干，便可得到氯化钠固体． 故答案为：〔1〕CuSO4；
〔2〕CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 〔3〕CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
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〔4〕NaCl、CaCl2、CaCO3；
〔5〕加水溶解，参加适量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至不在产生气泡，后蒸发溶液，当有较多固体出现时，停顿加热，得到氯化钠固体．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进展验证即可．
五、计算题：〔共6分〕
22．取10克石灰石样品于烧杯中，再向其中参加稀盐酸50克，恰好完全反响〔石灰石样品中的杂质不参加反响〕，反响后烧杯中物质总质量为． 〔1〕生成二氧化碳的质量为 2.2 g； 〔2〕求稀盐酸中溶质的质量分数．
【考点】G6：根据化学反响方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算对应的质量分数． 【解答】解：
〔1〕根据质量守恒定律可得，二氧化碳的质量为10g+50g﹣= 〔2〕设稀盐酸溶液中溶质的质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
73 44 x 2.2 g =x=3.65 g
稀盐酸溶液中溶质的质量分数为
×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
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