达州市普通高中2016届第一次诊断性测试(化学试题)
１.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A.漂白液可作环境的消毒剂
B.明矾可作自来水的净水剂
D.二氧化硫可作食品的增白剂
－
－
2－
C.“硅胶”可作袋装食品干燥剂 ２.下列大小或强弱关系正确的是
A.原子半径：Na > Mg > O B.还原性：F> Cl> S
C.酸性：H3PO4> H2SO4> HClO4
n--+
D.稳定性：H2O>HF>H2S
+
3.已知：RO3 + R+ H→ R2 + H2O (方程式未配平)。下列说法正确的是
Ａ. R元素位于ＶＡ族 Ｂ. n = 1且方程式配平后H系数是８ Ｃ. R的氢化物的水溶液一定是强酸
Ｄ. R2可与强碱反应，当有1molR2与强碱反应时，转移电子的数目是2NA
4、某含Na的溶液中还可能含有NH4、Ba、Al、Fe、SO4、CO3、SO3、Cl。为确定溶液中所含有的离子，某实验小组同学作实验如下：
(1)取原溶液少许，加入KSCN溶液，溶液变红.(2)取原溶液少许，加入稀H2SO4，无白色沉淀产生.(3)取（２）所得溶液少许，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀.(4)取（３）所得溶液少许，向其中加入酸化的银，无白色沉淀产生.下列有关说法正确的是本题考查了常见离子的检验方法,题目难度中等,注意掌握离子的化学性质及检验方法,明确检验离子的存在时,必须排除干扰离子,确保检验方案的严密性
Ａ.溶液中一定含有的离子有Fe、SO4
2+3+
2-
2-+
3+
+
+
2+
3+
3+
2-2-2--
Ｂ.溶液中可能含有的离子有NH4、Al
Ｃ.溶液中一定不含有的离子有Ba、CO3、Cl
-
D.还需另作实验以确定溶液中是否含有SO32-、SO42-
5、现有V1mLc1mol/L NH3·H2O和V2mLc2mol/LHCl。下列叙述错误的是
Ａ. c1 = c2时，两溶液中水电离出的c（Ｈ）相等
Ｂ.若二者混合后所得的溶液中c（Ｈ）= c(OH) + c(NH3·H2O)，则c1 = c2且V1＝V2 C.若二者混合后所得溶液的pH=6（此时Kw=10），则所得溶液中：c(NH4)＝c(Cl) Ｄ. 当c1 V1 ＝２c2 V2时,二者混合后的溶液中（忽略NH3·H2O分解）c(NH4) + c(NH3·H2O) = 2 c(Cl)
6、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 下列说法正确的是
一诊化学试卷第1页（共4页）
-+
-12
+
-+
-+
Ａ.①灼烧时用的仪器有：三脚架、坩埚钳、蒸发皿、泥三角、酒精灯 Ｂ.③、⑤、⑥各步的操作名称分别是过滤、萃取、分液
Ｃ.Ｘ可以是H2O2，也可以是MnO2 D. Ｚ可以是苯，也可以是乙醇
7、为测定铁的氧化物（用xFeO·yFe2O3表示）的化学式，某研究性学习小组的同学设计并进行了以下定量实验：
（1）称取mg该铁的氧化物于锥形瓶中
（2）向锥形瓶中加入120mL5mol/L硫酸溶液，恰好使该铁的氧化物完全溶解，得到溶液a （3）向a溶液中滴加200mL c mol/LHNO3恰好使溶液中的还原性离子完全反应，得到溶液
b；并收集到2.24L NO气体（气体体积已折算成标准状况，过程中不考虑空气的作用）。根据以上实验数据，下列结果正确的是
Ａ.该氧化物的化学式为3 FeO·２Fe2O3 Ｂ.m = 55.2g C. 溶液中Fe3+的物质的量为0.1mol D. c=2.0mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
本卷共4小题，共58分。
8.（16分） V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成．回答下列问题：
（1）W的原子结构示意图为 ；M、N 混合时生成的物质所含化学键类型是 。 （2）二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应只生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成．其反应的化学方程式_____。
（3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间发生反应生成白色沉淀Ｅ(如图2所示)。Ｅ与强酸和强碱均能发生复分解反应，其原因是_____（用平衡移动原理解释） （4） M是极易溶于水的气体，易形成喷泉。可用图3装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥M气体，引发水上喷的操作是 ；其原理是 (5)t℃，在1L0.1mol/L的ZW3的溶液，滴加Ba(OH)2溶液调节溶液pH=____，Z刚好完全沉淀（离子浓度小于10mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。Z(OH)3悬浊液中含有少量的Mg(OH)2杂质，除去该杂质实验方法是 （已知：t℃：KspMg(OH)2= 1.8x10-11 ;KspZ(OH)3=8x10-38 )
9. （14分）氮和硫的多种化合物会对环境造成严重污染，需对这些污染物进行处理后才能排放。根据所学化学知识，回答下列问题：
Ｉ：下图为工业制的流程（尾气中的污染物用NOx表示）。
一诊化学试卷第2页（共4页）
3+
-5
（１）实验室可用 （填写化学式）溶液吸收工业尾气中的污染物
（２）在一定条件下，工业上可用流程图中的一种气体吸收尾气中的污染物。吸收时发生反应的化学方程式为 （3）已知键能数据：
化学键 键能（kJ·mol1－N=O 466 C-H 413 C=O 745 N≡N 946 H-O 463 ） 工业上也可用甲烷除去二氧化氮（O=N=O）。二者反应生成氮气、二氧化碳和气态水的热化学反应方程式为
（4）2015年8月12日天津危险品仓库起火引发爆炸，产生了含CN－污染物。
①CN的电子式为
②用右图所示装置除去废水（废水中已加入NaCl）中的CN。接通直流电源后，电解产生的ClO将废水中的CN氧化为两种无污染的气体。下列说法正确的是_____
A．可用铁作阳极，石墨作阴极 B．电解时的反应为：Cl+H2OClO+H2↑ C．阴极的电极反应式为：Cl+ 2OH－2e= ClO+ H2O
D．除去CN的反应：2CN+ 5ClO+ H2O = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl+ 2OH
－
－
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-
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－
Ⅱ：某含有杂质（杂质为硫的化合物）化工原料，在进行深加工前，需进行脱硫处理，其脱硫原理如下：
（5）该脱硫技术的第一步反应的离子方程式为
（6）处理1 kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为 L(保留一位小数)。
10. （14分）煤化工产业链是以煤为原料通过工业加工，逐级获取多种化工产品的工业链。部分流程如下：
一诊化学试卷第3页（共4页）
（1） 该产业链中某反应的平衡表达式为：K=___ _
（2） T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g）发生如下反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0 ，反应过程中的部分数据如下表，（t1＜t2） n（CO）/ mol 1.20 0.80 n（H2O）/ mol 0.60 0.20 ，它所对应的化学反应方程式为
反应时间/min 0 t1 t2 ①反应在0-t1时段的平均反应速率v(H2)=____
②反应在t1时刻已达平衡的理由是____(用计算数据说明）
③在其它条件不变时,在t1时刻再充入0.8molCO和0.4 mol H2O(g),重新达到平衡时,CO2
的体积分数是
④已知800℃该反应的平衡常数K=0.,则T 800℃(填＞或＝或＜) （3）利用产业链产生的CO2和 NH3生产尿素（CO(NH2)2）。其反应经两步完成：
2NH3(l) + CO2(g) NH2COONH4(l)
NH2COONH4(l)；△H = -100.5 kJ·mol
－1
－1
CO(NH2)2(l) + H2O(l)；△H = +27.6 kJ·mol
研究发现，在相同压强不同温度下CO(NH2)2的生产效率如右图所示。温度高于
T℃时，CO(NH2)2生产效率下降的原因
是
（４）二甲醚（CH3OCH3）是该产业链中的另一产品。二甲醚燃料电池构造如图所示，下列说法不正确的是( )
Ａ.b电极是燃料电池的负极，发生氧化反应 Ｂ.电池工作时OH移向b电极一侧
Ｃ.a极的电极反应为：CH3OCH3 －12e+ 16OH= 2CO32- + 11H2O
－
－
-
D.电池反应的化学方程式为：CH3OCH3 + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3+5H2O
3H2O）有很重要的用途．某实11. （14分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]·
一诊化学试卷第4页（共4页）
3H2O）并测定三草验小组设计实验方案制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O）中铁元素含量。回答下列各题： 酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]·
Ｉ.制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）.流程如下图所示： （1）用废铁屑和稀硫酸制备绿矾（FeSO4·7H2O）过程中，所加废铁屑应过量。若所加硫酸过量，则产生的后果是____________
（2）流程图中1mol/LH2SO4的作用除了增加溶液酸度，抑制硫酸亚铁水解外，还有_____ Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）中铁元素含量，实验步骤如下： 步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4被还原成Mn．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00mL，滴定中MnO4被还原成Mn． （３）步骤1中，称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体所用的仪器是
A.托盘天平 B.台称 C.分析天平 D.上述三种称量仪器任意一种均可 （４）步骤2中，加入锌粉的目的是____
（５）步骤３中量取KMnO4的体积不用碱式滴定管而用酸式滴定管的理由是 （６）晶体中铁元素的质量分数为_ __
（7）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量_ ___（选填“偏低”、
“偏高”、“不变”）
-2+
-2+
一诊化学试卷第5页（共4页）