2015-2016学年辽宁省葫芦岛八中高一（上）期中化学试卷
参与试题解析
一、选择题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共50分）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A． B． C． D．
【考点】化学史．
【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性， A、图中标志是爆炸品标志； B、图中标志是氧化剂标志； C、图中标志是剧毒品标志； D、图中标志是腐蚀品标志；
【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志． A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误； B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误； C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误； D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确； 故选：D．
【点评】在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可．
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体． A．①和②
B．①和③
C．③和④
D．①和④
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器． 【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．
【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；
②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅； ③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解； ④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用． 其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④， 故选D．
【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．
3．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ） A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【专题】综合实验题．
【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．
【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；
B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确； D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．
4．下列各组物质分类正确的是（ ） A B 酸 H2SO4 HBr 碱 Na2CO3 NaOH 盐 NaCl Na2CO3 氧化物 SiO2 CaO
C D A．A
CO2 CH3COOH NH3•H2O KOH B．B
NaHCO3 KCl C．C
CuO HClO3 D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【专题】物质的分类专题．
【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物． 碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物． 盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．
氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物． 【解答】解：A、Na2CO3是盐不是碱，故A错误；
B、HBr是酸，NaOH是碱，Na2CO3是盐，CaO是氧化物，故B正确； C、CO2是氧化物而不是酸，故C错误； D、HClO3是酸而不是氧化物，故D错误． 故选B．
【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念和辨析，难度不大，掌握定义是解题关键．
5．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】分液和萃取． 【专题】化学实验基本操作．
【分析】苯和汽油互溶，二者都不溶于水，结合物质的密度可知，密度小的在上方，以此来解答．
【解答】解：苯、汽油都不溶于水，二者互溶，且密度都比水小，在水的上层，从图象上看，D正确． 故选D．
【点评】本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．
6．检验某未知溶液中是否含有SO42，下列操作最合理的是（ ）
﹣
A．加入稀酸化的Ba（NO3）2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加稀酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 【考点】硫酸根离子的检验． 【专题】物质检验鉴别题．
【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．
【解答】解：A、加入稀酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；
B、加入BaCl2和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；
C、先加稀，可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生硫酸钡沉淀，故C错误；
D、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确． 故选：D．
【点评】在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性．所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理．
7．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ） A．整个溶液变紫色 C．上层为无色下层为紫红色 【考点】分液和萃取． 【专题】化学实验基本操作．
【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．
【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，
B．整溶液变为棕黄色 D．下层无色上层紫红色
故选C．
【点评】本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答．
8．下列叙述正确的是（ ） A．1 mol CO2 的质量为44g/mol
B．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量相同 C．CO2的摩尔质量为44g/mol
D．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 【考点】摩尔质量．
【分析】A、质量的单位为g；
B、质量的单位和相对分子质量的单位不同；
C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量； D、摩尔质量的单位与相对分子质量的单位不同．
【解答】解：A、质量的单位为g，故1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；
B、质量的单位和相对分子质量的单位不同，质量的单位为g，而相对分子质量无单位，故只能说NA个二氧化碳分子的质量在数值上与二氧化碳的相对分子质量相同，故B错误； C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故C正确；
D、摩尔质量的单位与相对分子质量的单位不同，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，而其相对分子质量为44，只能是数值上相等，故D错误． 故选C．
【点评】本题考查了摩尔质量的数值和单位与质量的单位的区别，应注意的是一种物质的摩尔质量在数值上与该物质的相对分子质量相等．
9．下列叙述正确的是（ ）
A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 B．胶体粒子很小，可以通过半透膜 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
【考点】胶体的重要性质． 【专题】溶液和胶体专题．
【分析】胶体中分散质粒子的直径为1﹣100 nm，根据胶体有丁达尔现象和电泳现象的性质来解答，其中电泳现象证明的是胶体中的胶粒带电．
【解答】解：A．胶体、溶液、浊液的微粒直径大小，胶体为1﹣100 nm，小于1 nm的为溶液，大于100 nm的为浊液，故直径大小为溶液＜胶体＜浊液，故A错误； B．胶体微粒直径为1﹣100 nm，不能透过半透膜，故B错误；
C．丁达尔现象是胶体的性质，胶体有丁达尔现象，溶液没有，故可以区分，故C正确； D．电泳现象说明胶体中的胶粒带电，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查了胶体的相关性质，明确胶体的粒径、丁达尔现象和电泳现象即可解答，较简单．
10．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A．MgCl2晶体
B．NaCl溶液
C．液态HCl
D．熔融的KOH
【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质含有自由电子或自由离子，据此分析解答．
【解答】解：A．MgCl2晶体是电解质但不能导电，故A错误；
B．虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故B错误； C．液态氯化氢是电解质但不能导电，故C错误； D．熔融的氢氧化钾是能导电的电解质，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质．
11．在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A．氧化物、化合物 C．溶液、胶体
B．化合物、酸 D．溶液、分散系
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【专题】物质的分类专题．
【分析】根据物质的分类可知，有些概念之间是包含关系，如纯净物包括单质和化合物，单质包括金属单质和非金属单质等．
【解答】解：A、化合物包括氧化物、酸、碱、盐，后者包括前者，故A错误； B、化合物包括氧化物、酸、碱、盐，前者包括后者，故B正确；
C、混合物分为溶液、浊液、胶体三大分散系，溶液和胶体为并列关系，故C错误； D、混合物分为溶液、浊液、胶体三大分散系，溶液属于分散系之一，故D错误． 故选B．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了物质的简单分类及对分类原则的理解，从而培养学生对知识的理解能力和应用能力．
12．下列过程中，涉及化学变化的是（ ） A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，据此分析判断． 【解答】解：A．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体和H+，反应的离子方程式为Fe3++3H2O（沸水）⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，是化学变化，故A正确； B．CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘单质，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；
C．过滤的方法是利用溶解度的不同，将溶于液体的物质与不溶于液体的固体从共存的混合物中分离，可用过滤的方法除去粗盐中的不溶性杂质，没有新物质生成，是物理变化，故C错误；
D．因盐类物质的沸点比水高，则从海水中获得淡水，根据物质沸点的差异，可用蒸馏的方法获得，没有新物质生成，是物理变化，故D错误； 故选A．
【点评】本本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化，题目较简单．
13．加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是（ ） A．硫酸根离子
B．碳酸根离子
C．氢离子
D．氯离子
【考点】离子反应发生的条件． 【专题】离子反应专题．
【分析】能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子数目会显著减少．
【解答】解：A、硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故A错误；
B、碳酸根离子和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，碳酸根离子数目不变，故B错误；
C、氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子反应生成水，所以氢离子数目减少，故C正确； D、氯离子和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，氯离子数目不变，故D错误． 故选C．
【点评】本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识进行回答，较简单．
14．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液． A．①③
B．①②④
C．除了③
D．除了⑤
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器． 【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液，使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液．
【解答】解：①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确； ②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确； ③容量瓶不能用来加热，故③错误；
④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；
⑤500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，故⑤错误； 故选B．
【点评】本题考查容量瓶的使用，难度不大，平时注意知识的积累．
15．下列实验操作中数据合理的是（ ） A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5 C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体
D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸
【考点】计量仪器及使用方法；测定溶液pH的方法；不能加热的仪器及使用方法． 【分析】A．量筒精确到0.1； B．pH试纸精确到1； C．托盘天平可以精确到0.1； D．容量瓶只有一个刻度．
【解答】解：A．量筒精确到0.1，可量取5.2mL盐酸，故A正确； B．pH试纸精确到1，无法测出pH值为12.5，故B错误；
C．托盘天平可以精确到0.1，无法称取25.12gNaCl固体，故C错误；
D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误． 故选A．
【点评】本题考查常见实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．
16．下列气体中所含原子数最多的是（ ） A．标准状况下44.8L H2
B．88gCO2
C．9.03ⅹ1023个CH4 分子 【考点】物质的量的相关计算． 【分析】根据N=nNA、N=
D．3molH2O
NA、N=NA结合分子构成计算所含原子个数多少．
×2×NA=4NA；
【解答】解：A．标准状况下44.8L H2含有的原子数=B．88gCO2含有的原子数=
×3×NA=6NA；
C．9.03ⅹ1023个CH4分子含有的原子数=D．3molH2O含有的原子数=3mol×3×NA=9NA； 所以所含原子数最多的是3molH2O， 故选D．
×5×NA=7.5NA；
【点评】本题考查了物质的量的有关计算，比较基础，注意公式的使用条件，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累．
17．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（ ） A．氢气
B．二氧化碳
C．氧气
D．氮气
【考点】物质的量的相关计算． 【专题】计算题． 【分析】根据n==越少，以此解答．
【解答】解：M（CO2）＞M（O2）＞M（N2）＞M（H2），根据n==
可知，等质量的物
可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数
质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，则等质量时，氯气所含分子数最少． 故选：B．
【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，本题注意把握相关计算公式的运用和推断，难度不大．
18．下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ） A．1mL 0.5mol•L
﹣1
的NaNO3溶液
﹣1
B．100mL 0.01mol•L的NaCl溶液
C．10mL 0.1mol•L
﹣1
的NaOH溶液 的Na2SO4溶液
D．100mL 0.1mol•L
﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算． 【专题】计算题．
【分析】电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．
【解答】解：A、1mL 0.5mol•L
﹣1
的NaNO3溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、100mL 0.01mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.01mol/L×1=0.01mol/L； C、10mL 0.1mol•L
﹣1
的NaOH溶液中Na+浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L；
D、100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液Na+浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L； 故选A．
【点评】本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．
19．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤；
正确的操作顺序是（ ） A．③②①⑤④ 【考点】粗盐提纯．
【专题】综合实验题；化学实验基本操作．
【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
B．①②③⑤④
C．②③①⑤④
D．③⑤②①④
【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④； 故选AC．
【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．
20．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（ ） A．950mL，111.2g C．1000mL，117g
B．500mL，117g D．1000mL，111.2g
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【专题】化学实验基本操作．
【分析】容量瓶的规格为：50 mL，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算．
【解答】解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制， 1000mL 2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol， 溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g， 故选：C．
【点评】本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质．
21．下列电离方程式中，正确的是（ ） A．Na2SO4═2Na++SO42
﹣
B．Ba（OH）2═Ba+2+2OH
﹣
﹣
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42 D．Ca（NO3）2═Ca2++2（NO3）2
﹣
【考点】电离方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】A．硫酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子； B．钡离子的书写不规范，正确表示应该为：Ba2+；
C．铝离子带有3个单位正电荷，铝离子表示方法错误，正确表示应该为：Al3+； D．根离子带有1个单位负电荷，根离子表示方法错误．
【解答】解：A．硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42，故A正确；
﹣
B．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子、氢氧根离子，钡离子书写错误，正确的电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH，故B错误；
﹣
C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子、硫酸根离子，铝离子书写错误，正确的电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42，故C错误；
﹣
D．钙在溶液中完全电离出钙离子、根离子，根离子书写错误，正确的电离方程式为：Ca（NO3）2═Ca2++2NO3，故D错误；
﹣
故选A．
【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．
22．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42═BaSO4↓表示的是（ ）
﹣
A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】离子方程式SO42+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应
﹣
只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应．
【解答】解：A、钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；
B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；
C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2++SO42═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4
﹣
之间的反应，故C错误；
D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确． 故选C．
【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．
23．BaCO3与稀反应，正确的离子方程式是（ ） A．Ba2++CO32+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
﹣
B．BaCO3+2H++2NO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
﹣
C．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ D．CO32+2H+=H2O+CO2↑
﹣
【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】BaCO3与稀反应，碳酸钡是难溶物质些化学式，是强电解质，依据离子方程式书写原则写出；
【解答】解：A、钡是强电解质应写成离子形式，故A错误； B、钡是强电解质应写成离子形式，故A错误；
C、碳酸钡是难溶物质些化学式，是强电解质，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；故C正确；
D、碳酸钡是难溶物质，需要写成化学式，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查了物质反应的离子方程式的书写，主要是物质溶解性判断，题目较简单．
24．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A．Na+、K+、SO42、HCO3
﹣
﹣
B．Cu2+、K+、SO42、NO3
﹣
﹣
C．Na+、K+、Cl、NO3
﹣
﹣D．Fe3+、K+、SO42、Cl
﹣
﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．
【解答】解：A．酸性条件下HCO3与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错
﹣
误；
B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；
C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确． D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误． 故选C．
【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．
25．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH+H+=H2O
﹣
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32+2H+=H2O+CO2↑
﹣
【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】A．氢氧化钡与盐酸的反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水； B．澄清石灰水的反应中，氢氧化钙应该写成离子形式，不能保留化学式； C．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒； D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中难溶物应该保留化学式．
【解答】解：A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式为：OH+H+=H2O，故A正确；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应中，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH+H+=H2O，
﹣
﹣
故B错误；
C．铜片插入银溶液中，反应生成铜离子和银，离子方程式避免遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸钙溶于稀盐酸中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
二、本题共5小题，每空2分共50分
26．若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含NH3分子数为 1.204×1023 ，所含氢原子原子个数为 3.612×1023 ，在标准状况下的体积为 4.48L ． 【考点】物质的量的相关计算． 【专题】物质的量的计算．
【分析】根据n=计算氨气物质的量，再根据N=nNA计算氨气分子数目，氢原子数目为氨气分子的3倍，根据V=nVm计算氨气体积． 【解答】解：3.4g 氨气物质的量为
﹣1
=0.2mol，氨气分子数目为0.2mol×6.02×1023mol
=1.204×1023，所含氢原子数目为3×1.204×1023=3.612×1023，标况下氨气体积为
0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：1.204×1023；3.612×1023；4.48L．
【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，掌握以物质的量为中心有关计算公式．
27．同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 1：1 ，物质的量之比为 1：1 ，原子总数之比为 2：3 ，摩尔质量之比为 7：16 ，质量之比为 7：16 ，密度之比为 7：16 ．
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，再利用构成来分析原子数，利用m=n×M来分析质量，由pM=ρRT可知，密度之比等于摩尔质量之比． 【解答】解：因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，
则N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1， 原子总数之比为1×2：1×3=2：3，
摩尔质量之比为28g/mol：g/mol=7：16， 质量之比为1×7：1×16=7：16，
又由pM=ρRT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比， 则密度之比为7：16，
故答案为：1：1；1：1；2：3；7：16；7：16；7：16．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同温度和压强下气体的体积与物质的量的关系及物质的构成即可解答，并应熟悉常见气体的摩尔质量来解答．
28．今有七种物质：①铝线，②熔化的KNO3，③石墨，④盐酸溶液，⑤纯硫酸，⑥石灰水，⑦乙醇，⑧液态HCl，⑨NaCl晶体．其中在该状态能导电的物质是 ①②③④⑥ ，属于 电解质的是 ②⑤⑧⑨ ，属于非电解质的是 ⑦ ． 【考点】电解质与非电解质． 【专题】离子反应专题．
【分析】（1）物质导电有两种原因，一是有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电；
（2）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质； （3）在水溶液中和熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；
【解答】解：①铝线是金属含有自由移动的电子，能导电；铝是单质所以既不是电解质也不是非电解质；
②KNO3熔融状态下，能导电，是电解质；
③石墨含有自由移动的电子，能导电；石墨是单质所以既不是电解质也不是非电解质； ④盐酸溶液中能电离出自由移动的离子而导电，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤纯硫酸不含自由电子和自由移动的离子，不导电；纯硫酸在水溶液中能导电是电解质； ⑥石灰水存在自由一定离子能导电，石灰水是混合物不是电解质也不是非电解质； ⑦酒精中不存在自由电子和自由移动的离子，不导电；在水溶液中和熔融状态下两种情况下都不能导电，是非电解质；
⑧液态氯化氢不含自由电子和自由移动的离子，不导电；液态氯化氢在水溶液中能导电是电解质；
⑨NaCl晶体中不含有自由移动的离子，不能导电；NaCl在熔融状态下或者水溶液中都能电离出自由移动的离子而导电，是电解质； 故答案为①②③④⑥；②⑤⑧⑨；⑦．
【点评】本题考查了电解质概念，物质导电的条件，属于基础知识的考查，比较简单．
29．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
① 蒸馏烧瓶 ；② 锥形瓶 ；④ 容量瓶 ；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ④ ．（填序号）
（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 温度计 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为； 蒸馏 ．现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是 未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶 ． 【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；计量仪器及使用方法；物质分离装置． 【专题】综合实验题；化学实验常用仪器及试剂． 【分析】（1）根据仪器的结构特点判断；
（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误．
【解答】解：（1）①为蒸馏烧瓶，②为锥形瓶，④为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶；
（2）100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：④；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用温度计；配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶，故答案为：温度计；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．
【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．
30．用18mol•L1 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L1 稀硫酸的实验步骤如下：
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①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 16.7mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 b （从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 偏小 B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 无影响 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 偏小 D．定容时俯视刻度线 偏大
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
根据浓硫酸的体积选择量筒的规格，量筒的量程比浓硫酸体积稍大即可；
（2）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响． 【解答】解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：
V×18mol•L1=100mL×3.0mol•L1
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﹣
解得：V=16.7mL
需要量取浓硫酸16.7mL，故应选择25mL的量筒， 故答案为：16.7mL；B；
（2）A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小， 故答案为：偏小；
B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
D．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意浓硫酸的稀释，根据根据c=理解溶液的配制原理．
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