修水县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 2． 由2个—CH3、2个—CH2—、1个—A．4种 B．5种 C．6种 D．9种 3． 下列水溶液一定呈中性的是（ ）

A. pH=7的溶液 B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C. c（H+）=c（OH-）的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

4． 【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ） 选项 A B C D 化学反应方程式 CH3COOH＋CH3CH2OHCH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl CH3CHBr2 ＋HBr CH3COOCH2CH3 反应类型 酯化反应 置换反应 加成反应 取代反应 —和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（ ）

CH2=CH2＋Br2 ＋Br2

A．A B．B C．C D．D 5． 可逆反应：2NO2

2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

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②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

6． 下列说法中不正确的是（ ）

A．浓溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓与蛋白质发生颜色反应

B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热

C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解

7． 某温度下反应

、

及

A. 反应正好达平衡 B. 反应向逆反应方向进行 C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后

的平衡常数

，则下列说法中正确的是

，现向此温度下的真空容器中充入

8． 【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮

碘，其结构表示如下：下列说法不正确的是（ ） ．．．

（图中虚线表示氢键）

A．聚维酮的单体是

B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质

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D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 9． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强 B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强 C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色

D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.1510．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀恰好完全溶解（假定的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有

①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g ②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为③反应过程中转移的电子的物质的量为④生成NO气体的体积在标准状况下为⑤与合金反应的的物质的量为

A．5项 B．4项 C．3项 D．2项 11．下列关于反应速率的说法中，不正确的是 ．．． A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0 D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

12． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－

B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣ C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋

D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋ 13．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g）A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．容器中气体的压强不再改变 D．容器中气体的密度不再改变

14．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：

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mol mol

L mol

2CO（g）已达到平衡状态的是

下列说法中正确的是

A．反应1→2中原子利用率为90%

B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2 D．化合物2的分子式为C9H10O5

15．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（ ） A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1 C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶1

16．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：

下列说法正确的是

A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃 B．三蝶烯一氯取代物有3种 C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应 D．苯炔与苯互为同分异构体

17．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有

A．8种 B．9种 C．10种 D．11种

18．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

A．CH3COO-、SO42-、HCO3- B．SO42-、SO32-、CO32- C．SO32-、HCO3-、SO42- D．CH3COO-、SO42-、CO32-

19．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S

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气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1 20． 下列说法正确的是

A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 B．用排空气法收集NO

C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气 D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

二、填空题

21．肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）：CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）

（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。 实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示） 已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。

（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）． A．CO（NH2）2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是____________________________________________________。 实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：

A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。 B．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。

C．用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5

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左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。 d．进一步操作与数据处理。

（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_______________________；

（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。

（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为____________________（保留三位有效数字）。

22．将32.0 g铜与140 mL一定浓度的反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：

（1）表现的性质为________，被还原的的物质的量为_________。 （2） NO 的体积为________L，NO2 的体积为__________L；

（3）若测得反应后溶液中c （H+）=a mol/L，则原溶液的浓度为________mo1/L。 23．为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量计了如右图所示的装置。

（1）装置A的名称是 。

（2）该实验装置检查气密性的方法是 。 （3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热， 充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有 c．烧瓶中残留有氯气 d．装置B中液面高于A a．加热使浓盐酸挥发出大量HCl b．盐酸变稀后不发生该反应

24．Ⅰ、有机物与生产、生活息息相关。现有下列有机物：①乙烯 ②油脂 ③乙二醇 ④纤维素。请将相应的序号填入空格内。 ．．

（1）能加强肠胃蠕动的是_____（填序号）。 （2）能用于制造肥皂的是_____（填序号）。 （3）能用于汽车防冻液的是_____（填序号）。 （4）能用于植物生长调节剂的是_____（填序号）。

Ⅱ、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

A B

的关系，设

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（1）该物质中所含氧官能团的结构简式为___________。 （2）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是______ A．CH3CH2CH2COOH B．OHCCH（CH3）CHO C．CH3CH2CH=CHCOOH D．CH2=CHCOOCH3

（3）该分子中最多共平面的原子数为______个。（已知羧基的四个原子可以共平面）

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修水县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 B 2 A 12 C 3 C 13 A 4 D 14 D 5 A 15 C 6 D 16 B 7 C 17 B 8 B 18 D 9 D 19 C 10 A 20 D 二、填空题 21．Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 N2H4•H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O 生成的HI与NaHCO3 反应 酸式 18.0% 22．酸性，氧化性 0.5mol 5.6L 5.6L 23．

（1）（球形）干燥管 1分（2）关闭分液漏斗旋塞，向B中加水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性好。 2分（3）abd 3分（少选一个扣1分，多选、错选不得分） 24．④ ② ③ ① －COOH BD 10

15014a

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