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氯及其化合物 1、将KCl和KBr混和物13.4克溶于水配成500ml溶液，通人过量的Cl2 ，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克，则原所配溶液中
K＋、Cl－、Br－的个数之比为： A、3：2：1 B、1：2：3 C、
1：3：2 D、2：3：1
2、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2 ，的混和气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物浓度为25.26％，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子个数比是：A、6：3：1 B、9：6：1 C、13：6：1 D、10：6：1
3、把含有某一氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的AgNO3溶液反
应，生成AgCl沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是： A、NaCl B、AlCl3 C、KCl D、CaCl2
4、现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是( )
A．X一定为H2SO4 B．Y一定为K2CO3 C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO4
5、炼金厂废水中的CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是( )
A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2
氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2可被F－还原 D．常温下NaCN溶液显碱性
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6、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关
说法中，不正确的是( ) ．
A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－ B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
7、标况H2、Cl2混和气体aL，经光照反应后所得气体恰好能使bmolNaOH完全转化为盐。试确定a与b的关系。
8、AgCl、AgBr混合物1.85g，若将AgBr全转化为AgCl，质量会减少0.2g，求原AgCl、AgBr质量。
9、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全，反应后溶液质量恰好等于原KI溶液质量，求AgNO3溶液的百分比浓度？
10、已知XX’为类卤化合物，性质与卤素单质相似，写出XX’与H2O反应方程式 。
11、甲、乙、丙三溶液各含一种X－（Cl－、Br－、I－），向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 。
12、为制O2，取一定量KClO3和一定量MnO2共热，开始时MnO2在混合物中占25%（质量分数），当MnO2含量提高到30%时，KClO3分解百分率为 。 13、反应11P＋15CuSO4+24H2O == 5Cu3P＋6H3PO4+15H2SO4中被氧化的P原子与被还原的P原子物质的量比为 。
14、某溶液中Cl－、Br－、I－个数比为1：2：3，欲使Cl－、Br－、I－个数比变为3：2：1，则要通入Cl2的分子数与原溶液中I－数之比为 。
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15、常温，向20L真空容器中通入amolH2和bmolO2，（a、b均为正整数，a ≤ 5， b≤ 5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度为 。 16、常温常压下，将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中，用日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体约占整个试管体积的 。
17、6mol的BrFm跟10mol水恰好反应，可以得到氢氟酸以及等物质的量的溴酸、溴单质和氧气。回答：
（1）此反应 （是，不是）氧化还原反应，因为 。 （2）BrFm中m＝ ，Br的化合价是 。 （3）反应化学方程式是： 。 （4）此反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
18、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3
溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少。最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体。则混合气中含有 。
19、如图，字母表示一种物质（生成C时的其他产物或其他反应中生成的水已略去）， 光照④ 冷水F A 其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体。 （1）写出每种物质的化学式： B （2）写出各反应：
△ ① I C II ② A 。 ③ G E D ⑤ ＋B ，△ 热KOH溶液 （3）amolC无论按途径I，还是按途径II，只要完全反应， 最终产生G的物质的量均为 mol，其原因是 。
20、有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol / L。如果在甲瓶中加入少量
的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不
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变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为： （溶液体积变化忽略不计）。
21、容积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器内气体对氧气的相对密度为
1.082。用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中液体的体积是： 。
22、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时
红色突然退去。
（1）实验室保存饱和氯水的方法是： 。 （2）产生上述现象的原因可能有两种：①是由于 ，
② 。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是
②： 。 23、如图，已知反应①是工业上生产化合物D的反应， 反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
① A B D ② 电解 ③ L M H ④ G ⑤ （1）单质L是 。（2）化合物B是 。 高温 （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应， J K B C C E 是 和 （填代号）。
它们的化学反应方程式是： ， 。
24、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为
1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的
量之比为： 。
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25、气体X 可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知X通入
AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3。若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则X中含有 ，不含有 。
26、已知标况下，1体积水能溶解2.3体积氯气，其中约有1/3的Cl2与H2O发生了反
应。20℃时氯化钠的溶解度为36g，饱和溶液密度为1.18g·cm－3；20℃时，饱和盐酸的质量分数为37%，密度为1.19g·cm－3。
（1）计算20℃时饱和NaCl溶液与盐酸溶液的物质的量浓度；
（2）通过计算说明20℃时，当Cl2中混有少量HCl气体时，可以用饱和食盐水
除去。
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1、A 2、C 3、B 4、A 5、 C 6、B 7、①H2过量，b < a / 22.4 ；②H2、Cl2恰好完全反应，b=a / 22.4；③Cl2过量，b > a / 22.4 8、AgCl：1g； AgBr：0.85g 9、72.3％ 10、XX’ + H2O ==HX’ + HXO 11、Br－，I－，Cl－ 12、56.7％ 13、6：5 14、1：3 15、7.2g / L 16、0.5 17、（1）是 ；（2）3，＋3 ；（3）3BrF3 + 5H2O ==9HF + HBrO3 + Br2 + O2↑；(4)BrF3，BrF3和H2O 18、一定有N2；HCl、CO至少有一种 19、（1）A、HCl ； B、MnO2 ； C、Cl2 ；D、KClO3 ；E、KCl； F、HClO ； G、O2 (2)略
（3）a / 2 ，转移电子守恒 20、甲 > 丙 > 乙 21、0.75L 22、（1）棕色瓶，避光，阴凉处；（2）①酸碱中和；②Cl2的漂白。再加NaOH溶液，看溶液颜色是否恢复，若恢复则为①；否则为②。 23、（1）H2，（2）H2O，（3）②④，2NaCl + 2H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2==CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2O
24、4:1 25、HBr； NH3、Cl2、H2：CO2不一定有。 26、（1）5.34mol·L-1，12.06mol·L-1
（2）饱和食盐水中c(Cl－)＝5.34 mol·L-1．当混有少量HCl的Cl2通过饱和食盐水时，由于溶液中的氯离子浓度远小于饱和盐酸溶液中的氯离子浓度，HCl可以溶解而被除去;对于Cl2来说，饱和氯水中c(Cl－)＝0.034 mol·L－1≤5.34 mol·L-1，故氯气不会溶解而损失.
电解 2NaOH + H2↑ + Cl2↑；
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