有网友碰到这样的问题“向氯水通入少量的二氧化硫，溶液的漂白性是否增强?”。小编为您整理了以下解决方案，希望对您有帮助：
解决方案1：
氯水中含HCl、HClO、Cl2
其中具有漂白能力的是HClO，通入少量SO2后，部分HClO被SO2还原成HCl与O2，而SO2则在溶液中被氧化成H+ 和SO4 2-离子，使得溶液中原先的平衡H+ + ClO- ==HClO被打破，平衡右移，所以溶液中的HClO的量增加，所以溶液的氧化性（即漂白性）增强。
解决方案2：
反应生成盐酸和硫酸,漂白性减弱
解决方案3：
不会！会反应！
Cl2 + SO2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4
消耗Cl2，从而使Cl2 + H2O =可逆= HCl + HClO产生的HClO减少，漂白性降低！